全国化学竞赛初赛模拟试卷35

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1、2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷(35)(时间：3小时满分：100分)题号1234567891()1112满分3555867410151517H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01016.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97s32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.

2、55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn11&7Sb121.8Te127.61126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La—LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2B

3、i209.0Po[2101At[210]Rn[222]Fr[2231Ra[226]Ac-laRfDbSgBhHsMtDs第一题(3分)草酸h2c2o4为二元弱酸，误食草酸或草酸盐严重时会导致死亡。通常处理方法是：尽可能快地服用石灰水饱和溶液或1%的氯化钙溶液，随即使病人呕吐几次，然后再服用泻盐(MgSO4-7H2O)水溶液，但不必让病人再呕吐，试说明这种处理方法的原理。第二题(5分)S2O在碱性条件下发生的歧化反应如下：S2O+OH--S2-+S2O42-+so32-+h2o1.画出的分子结构；2.上述反应包含两个独立的歧化反应，分

4、別写出它们的离子方程式。3.若参加反应的S2O和OH—的物质的量之比为4:7配平该离子方程式。第三题(5分)1・已知反[CoC12(NH3)4]++cr-*[CoC13(NH3)3]+nh3所得产物中配合物只为一种异构体，则其反应物屮的配离子是顺式还是反式的？2.除了用X射线衍射外，还有什么方法能够区分下列各对异构体？[Co(NH3)6][Cr(NO2)]^[Cr(NH3)6][Co(NO2)6][Cr(NH3)6][Cr(NO2)6]W[Cr(NH3)4(NO2)2][Cr(NH3)2(NO2)4]第四题(5分)回答下列问题1.B

5、—二酮比单酮易于烯醇化，分析原因。2.碱金属溶于一33°C的液氨屮形成的溶液在导电时电极上不发生化学反应，则说明当降低溶液温度时其电导率是降低还是增加？3.盛满100°C水的容器，一个是封闭的，另一个是开口的，其他条件均相同，问哪一个会更快地冷却到室温？试解释原因。第五题（8分）天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF,在HF中加入KF,再电解得F2。1.请再列举一种含氟的矿石；2.写出由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。3.分析用硫酸而不用盐酸与萤石反应的理由；4.在制取过程中加入KF

6、的作用是什么？5.1986年，科学家成功地用化学法制备出了F2。制备材料如下：用KMnO4>KF、HF和HQ?反应，制得A,SbCI5和HF反应制得B,A与B—起进行加热，就可得到C和MnFs及F2,写出有关反应的化学方程式。第六题（6分）有机物A是一种新开发的粘:细化工产品，作为有机合成中间体、医药中间体、生物酶抑制剂等，其应用领域越来越广泛。以有机物B为起始物（以及亚硝酸钠、浓盐酸、氤化亚铜、浓硫酸、乙醇、冰乙酸、苯、碳酸钠、氢氧化钠、硫化钠），制得A的反应如下所示：Nib血叫mi>B(C7H6N3O2C1)g〉cTTA(COO

7、H1.系统命名法命名A和B：2.画出C、D的结构简式；3.分步完成C-A转化的完整的化学方程式。第七题（7分）有1.00L含有1。3「和1。4-离子的混合溶液，用移液管取出25.00mL放入锥形瓶中，酸化后加入过量的固体碘化钾，用0.1014mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗24.65mL硫代硫酸钠标准溶液；另取上述混合液25.00mL,用碳酸氢钠溶液缓冲到pH=8,加入过量的固体碘化钾，用0.05020mol/L的亚碑酸钠标准溶液滴定，消耗4.98mL亚碑酸钠标准溶液（酸根离子均为正酸根离子）。1.写出上述化学反应的离子方程

8、式；2.计篦原溶液中，103「和1。4-离子的物质的量。第八题（4分）已知血红蛋白（Hb）的氧化反应Hb（aq）+02（g）壬―HbO?（aq）的Ke292=85.5,若在292K时，空气中pO2=20.2kPa,O2在水中的溶解度为