中考化学一轮复习 第10、11单元酸碱盐 人教新课标版

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1、第十、十一单元酸、碱、盐、化肥一、酸1、概念：酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。从化学式上判断的方法——第一个字母是H，除了水和双氧水。如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等。2、酸的通性：酸具有通性的原因是：酸电离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属单质反应：金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）；2HCl＋Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑2

2、HCl＋Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑注：只有排在H之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应酸――稀盐酸、稀硫酸；（3）与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→盐＋水6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O（以上两个反应说明：稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈）HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）（4）与碱反应：

3、酸＋碱→盐＋水（复分解反应）；HCl＋KOH===KCl＋H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理（5）与盐反应：酸＋盐→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓(用于：检验Cl-)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(用于：检验SO42－)2H

4、Cl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑（用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理3、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途：浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）色态无色液体，工业盐酸略带黄色（含Fe3+）

5、无色粘稠状液体气味有刺激性气味无密度比水的密度大特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性；脱水性；强氧化性；腐蚀性用途稀盐酸金属除锈；制造药物；制染料、味精、葡萄糖；人体胃液中含有少量盐酸，助消化；稀硫酸金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、农药和炸弹；精炼石油6注：①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中性、酸性的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；②浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或

6、衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。二、碱1、概念：碱是指电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。简单的判断方法：化学式的最后是OH－的就是碱（除了醇）。如：NaOH、Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。2、碱的通性：碱具有通性的原因是：碱电离时产生的阴离子全部是OH－，所以碱的通性其实就是OH－所表现出来的性质。（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）与酸性氧化物反应：碱＋酸性氧化物→盐＋水；2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2

7、O(NaOH在空气中变质的原因）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(利用NaOH溶液可吸收污染空气的SO2)2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中一段时间后会产生一层白膜的原因（3）与酸反应：碱＋酸→盐＋水（复分解反应）；（4）与盐反应：碱＋盐→另一种盐＋另一种碱（复分解反应）；2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

8、(蓝色沉淀)3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓（工业制NaOH原理）3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca(OH)2）】颜色状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2特性具有较强腐