高考化学一轮复习3.1碱金属元素_钠练习（含解析）

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1、第1讲碱金属元素—钠1．下列做法不正确的是(　　)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaOH固体放在滤纸上称量C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选B　NaOH具有强腐蚀性，应放在烧杯中称量。2．将绿豆粒大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是(　　)选项实验现象结论A方形金属钠变成小球方形钠反应速率快B钠浮于水面水的密度大于钠C酚酞溶液变成红色有NaOH生成D钠球游动，有吱吱声有气体生成解析：选A　钠的熔点低，且钠与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的液态小球，A错误。3．观察是研究物质性质的一种基本方法。某

2、同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是(　　)A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：选D　金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。4．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　)A．过氧化钠　　　　　　　　B．氧化钠C．钠D．钾解

3、析：选B　Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。5．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是(　　)A．Na2CO3、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2、CO2解析：选D　A中可生成NaCl和NaHCO3；B中可生成Na2CO3和NaHCO3；C中可生成Na2CO3和NaOH；D中只生成Na2CO2。6．下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的

4、是(　　)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O解析：选D　反应Na2O2＋SO2===Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂。A.反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；B.反应2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；C.反应Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生

5、变化，不是氧化还原反应；D.反应3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂。7．下列对一些事实的理论解释正确的是(　　)选项客观事实理论解释ANa＋比Na原子稳定Na＋最外电子层的电子数有8个而Na原子只有1个B熔融状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔融状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D纯碱溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出OH－而能使石蕊试纸变蓝色解析：选A　8电子原子结构为稳定结构，A正确；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错误；钾原子比钠原子更

6、易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错误；纯碱不能电离出OH－，D错误。8．某溶液中含有S2－、HCO、CO、CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是(　　)A．S2－B．HCOC．COD．CH3COO－解析：选D　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO＋OH－===CO＋H2O，S2－被O2氧化成S单质。9．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是(　　)A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易

7、分解解析：选D　由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。10．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④解析：选C　Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2molOH－，因溶液体积变化忽略不计，故①