江西省分宜中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

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1、分宜中学2018-2019学年度下学期高一年级第一次段考化学试卷可能用到的原子量：Mg:24;Al:27;H:1;O:16;Na:23;S:32一、单选题1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池将太阳能转变为电能，A不合题意；B.锂离子电池充电过程是将电能转变为化学能，放电过程是将化学能转变为电能，B项不合题意；C.太阳能集热器的原理是光透过透明盖板照射到表面涂有吸收层的吸热体上，其中大部分太阳辐射能为吸收体吸收，转变为热能，C项不合题意；D.

2、燃气灶通过天然气燃烧将化学能转变成热能，D项符合题意。故答案选D。2.下列离子中半径最大的是（）A.Na＋B.Mg2＋C.O2－D.F－【答案】C【解析】Na＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。【考点定位】本题考查微粒半径大小比较。3.氢有三种同位素：H、H和H，它们之间存在差异的是（）A.中子数B.电子数C.原子序数D.质子数【答案】A【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以氢的三种同位素之间存

3、在差异的是中子数，答案选A。4.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应【答案】C【解析】【详解】A.铝和稀硫酸反应是放热反应，A项不合题意；B.该反应中各元素化合价都不变化，不是氧化还原反应，B项不合题意；C.碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，C项符合题意；D.甲烷的燃烧是放热反应，D项不合题意。故答案选C。5.2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用C

4、a轰击Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是（）A.第117号元素是副族元素B.Bk的质量数为97C.第117号元素是非金属元素D.Ca2+的中子数比核外电子数多10【答案】D【解析】试题分析：A项第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族，为主族元素，故A项错误；B项的质子数位97，质量数位249，故B项错误；C项在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号可能为金属元素，故C项错误；D项的质子数位20，质量数位48，中子数=48-20=28，核外

5、电子数=20-2=18，中子数比核外电子数多10，故D项正确；本题选D。考点：原子结构。6.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键【答案】B【解析】【分析】阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，铵盐为离子化合物。【详解】A项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B项、含有离子键的化合物是离子化合

6、物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C项、含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体，故C错误；D项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键。7.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】A中KBr的电子式为，B中箭头标反了，应为→Na＋[]2－Na＋，C中CaCl2电子式写错，应为。8.

7、下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.HCl的形成过程：【答案】B【解析】【详解】A.中子数为10的氧原子应为，A项错误；B.Mg的核电荷数为12，Mg2+的核外电子数为10，B项正确；C.硫化钠是离子化合物，其电子式应为：，C项错误；D.HCl是共价化合物，不是离子化合物，HCl电子式为，D项错误。故答案选B。9.在理论上不能用于设计原电池反应的是（）A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)ΔH<0B.CH3CH2OH(l)+3O2(g

8、)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0D.H2