人教版高中化学选修四2-2外界因素对化学反应速率的影响（课时练）（教师版）

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1、2-3-2外界因素对化学反应速率的影响1.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件组合正确的是（）①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A.②⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑤⑦⑨D.③⑥⑦⑨【答案】D【解析】対于锌的选择，表面积越大，反应越快;对于盐酸的选择,浓度越大反应越快;另外升高温度，也可以加快反应速率还断地振荡也可以增大反应物ZI'可的接触面积，从而使反应速率提高。故答案D。2.下列说法不正确的是（）A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学

2、反应途径D.增大压强能提高活化分子的浓度【答案】A【解析】能量高不一定是活化分子，只有能量较高且能发生有效碰撞的分子才是活化分子；温度升高，可使一部分分子变成活化分子，增大了活化分子百分数；催化剂能降低反应所需活化能，所以改变了化学反应途径；增大压强，体积缩小，所以提髙了活化分子浓度但不改变活化分子百分数。故答案A。3.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与。2在常温、常压下不反应，放电时反应D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应【答案】A【解析】要想说明反

3、应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。故答案A。1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.对该反应体系加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.向H2SO4中通入HC1气体D.不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】加热、增大固体反应物的有效表面积，都能加快反应速率，排除A、D；浓硫酸能使铁发生饨化，阻止了进一步的反应，并且浓H2SO4与Fc反应也不生成H2；而

4、选项C屮，增大了H中浓度，能加快化学反应速率。故答案B。1.当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A=B,若反应物的浓度由0.1mol・I?降到0.06mol・L-1需20s,那么由0.06mol・I?降到0.036mol・所需反应的时间为()A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s【答案】C【解析】浓度由0.1mol・I?降至ij0.06mol・1?过程中的平均反应速率v(A)==0.002mol・I?・sS若后阶段平均速率不变，所需时间为=12s,由于随反应的进行，反应物浓度不断减小，反应速率不断减小，故所需时间大于12So故答案Co2.下列方法对2SO

5、2(g)+O2(g).=2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A.加入SO3B.容积不变，充入2C.压强不变，充入N?D.降低温度【答案】B【解析】容积不变，充入N2后没有引起反应中各物质浓度的变化，故反应速率不变。故答案B。3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO?和02,开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲.在500°C时，SO?和02各10mol乙.在500°C时，用V2O5作催化剂,10molSO2和10molO2丙.在450°C时，8molSO2和5molO2丁.在500°C时，8molSO2和5mol02C.乙、甲、丁、丙D.丁、

6、丙、乙、甲【答案】C【解析】甲、乙相比较，乙使用催化剂，反应速率乙〉甲。丙、丁相比较，丁温度高，反应速率丁〉丙。甲与丁相比较，甲反应物浓度高，反应速率甲〉丁，故选C。1.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动吋，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动【答案】B【解析】A项，如果速率改变幅度一样大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强,化学

7、反应速率不一定改变（如向固液反应或容器体积不变的反应体系屮充入“惰”气），平衡也不一定移动，D错。故答案B。A.C.心时增大了压强【答案】AD./4~人时间内转化率一定最低2.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）=2Z（g）AH