2018-2019学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校高二上学期期末考试化学试题word版

《2018-2019学年江西省南昌市八一中学、洪都中学等七校高二上学期期末考试化学试题word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2018~2019学年度第一学期期末联考试卷高二化学总分：100分时量：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Fe:56S:32第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个选项符合题意）1、下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是(　　)①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③　　B．②③④　　C．①④　　　D．①②④2．将浓度为0．1mol·

2、L－1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<04．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋

3、酸　②0.1mol·L－1的盐酸　③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶35．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是(　)A.Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B.Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C.NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D.Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—6.下列实验不能达到预期实验目的是（  ）序号实

4、验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响7.25℃时，几种弱酸的电离常数如

5、下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是（）A.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bD.足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成8．有关下列四个常用电化

6、学装置的叙述中，正确的是(　　)图Ⅰ　碱性锌锰电池图Ⅱ铅硫酸蓄电池图Ⅲ　电解精炼铜图Ⅳ　银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag9．下列比较中正确的是（）A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>①C．同浓度、同体积的溶

7、液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>①D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H+)：③>②>①10．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)A．⑤②①③④B．④③①②⑤C．⑤④②①③D．③②④①⑤11．可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是：A．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变

8、C．化学方