2019-2020年高考化学总复习 专题八 水的电离和溶液的酸碱性教学案 苏教版

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1、2019-2020年高考化学总复习专题八水的电离和溶液的酸碱性教学案苏教版[xx备考·最新考纲]1．了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。考点一　水的电离(考点层次A→自学、识记、辨析)1．水的电离H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝1×10－14。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水

2、溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。3．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小提醒：①水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所

3、以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。③比较由H2O电离产生的c(H＋)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。教材高考1．（SJ选修4·P693改编）判断下列说法是否正确（1）在任何条件下，纯水的pH＝7（×）（2）在任何条件下，纯

4、水都呈中性（√）（3）在95℃时，纯水的pH＜7（√）（4）在95℃时，纯水中c（H＋）＜10－7mol·L－1（×）（5）向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH－）降低（×）2．(RJ选修4·P526改编)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H＋)是(　　)A．0.1mol·L－1B．1×10－3mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－11mol·L－1答案　D3．(溯源题)(xx·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如

5、图，判断下列说法是否正确(1)升高温度，可能引起由c向b的变化(×)(2)该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13(×)(3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化(√)(4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化(×)探源：本考题源于教材SJ选修4P67“问题解决”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低(×)(2)25℃时，0.10mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，

6、n(H＋)与n(OH－)的乘积变大(√)(3)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大(×)(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)(5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变(×)(6)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响(×)(7)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性(×)(8)将水加热，K

7、w增大，pH减小(√)2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)＝1.0×10－14，Kw(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃时已电离的水的浓度约为1.45×10－7mol·L－1解析　由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H＋)较高，pH较小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A、

8、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H＋)及c(OH－)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。答案　D3．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为(　　)A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a)D．1×10－(a＋b)解析　根据描述，H2SO4溶液中c(H＋)＝＝，H2