2019-2020年高三化学二轮复习 专题18 化学反应速率及化学平衡教案

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1、2019-2020年高三化学二轮复习专题18化学反应速率及化学平衡教案【考试说明】1、了解平均反应速率的定义及其定量表示方法。2、了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率一般规律。3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4、了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5、理解化学平衡和平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。6、理解浓度，压强、温度、催化剂对化学平衡影响的一般规律。7、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【要点精讲】要点一、化学反应速率的概念及有关

2、计算1、概念：2、计算公式：3、单位：4、注意点：（1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。（2）化学反应速率均用正值表示。（3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。【典例1】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示

3、的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1③用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1④2 s时物质A的转化率为70%，其中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④【典例2】反应A(气)＋3B(气)2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)A．VA＝0.15mol·L-1·min-1　　　B．VB＝0.6mol·L-1·min-1C．VC＝0.4mol·L-1·min-1　　D．VD＝0.01mol·L-1·s-1要点二、影响化学反应速率的

4、因素决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时（1）浓度的影响：（2）压强的影响：（3）温度的影响：（4）催化剂：(5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响例如：N2+3H22NH3反应在密闭容器中进行1.容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________2.容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________。【典例3】（xx广东卷）2SO2

5、（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为【典例4】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改

6、变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变要点三、化学平衡的移动【典例5】在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定1．化学

7、平衡状态的特征：　　(1)“逆”：　(2)“动”：　　(3)“等”：(4)“定”：(5)“变”：2．化学平衡状态的标志（1）“v正=v逆”为标志（2）“各组分的百分含量保持不变”为标志（3）“转化率不变”为标志【典例6】在一定温度下，体积固定的容器中发生反应：A(气)＋3B(气)2C(气)达平衡的标志是（）　A．物质A、B、C的分子个数比为1:3:2B．混合气体的密度不变C．单位时间内生成A、C的物质的量之比为1:2　D．反应速率3．化学平衡移动：（强调一个“变”字）旧平衡V正=V逆平衡被打破V正≠V逆新平衡V’正=V’逆改变条件一定时间后条件不再

8、变化平衡不移动程度相同v正＝v逆使用催化剂或对体积无变化的反应改变压强程度不同v正≠v逆浓度压强温度平衡移动条件改变（1）