2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题 (IV)

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1、2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题(IV)注意事项：①本试卷共8页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可使用的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。前5题每题2分，6-20题每题3分，共55分）1、化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是A、氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料B、除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C、铝合金的大量使用归功于人们能用

2、焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D、“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2、设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A、增大，减小B、同时增大C、同时减小D、减小，增大3、1mol某有机物充分燃烧，只生成88g二氧化碳气体和54g水，下列结论正确的是A、该有机物的分子式为CH4B、该有机物的分子式一定为C2H6C、该有机物的分子式一定为C2H6OD、该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶3，可能含有氧原子4、下列四种溶液中

3、，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是①1mol·L－1的盐酸　②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液　④0.001mol·L－1的NaOH溶液A、1∶10∶100∶1000B、0∶1∶12∶11C、14∶13∶12∶11D、14∶13∶2∶35、下列关于热化学反应的描述中正确的是A、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×（+283.0）kJ/molB、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H=2×（－

4、57.3）kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A、CO和O生成CO2是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和OC、CO和O生成了具有极性共价键的CO2D、状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程7、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC、1mo

5、lN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子数为6NA8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A、FeFeCl2Fe(OH)2B、SSO3H2SO4C、CaCO3CaOCaSiO3D、NH3NOHNO39、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A、升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热

6、反应B、通入CO后，正反应速率逐渐增大C、反应前H2S物质的量为7molD、CO的平衡转化率为80%10、下列化学用语表达正确的是A、NaHS的电离：NaHS=Na++H++S2－B、把金属铁放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑C、NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3－+OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2OD、HClO的电离：HClOH++ClO－11、已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5kJ/mol；CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283kJ/mol，在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且与这

7、些碳完全燃烧相比，损失的热量是A、172.5kJB、283kJB、566kJD、1149kJ12、下列实验能达到相应实验目的的是选项试剂实验目的实验装置XYZANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱CNa2CO3醋酸Na2SiO3溶液证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性13、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达