课题2　金属的化学性质

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1、第八单元课题2金属的化学性质学案（第1课时）开平市沙塘学校劳凤英【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。3、能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。【学习重点】1、金属与氧气的反应2、金属活动性顺序的初步探究，置换反应。【学习难点】利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。【知识回顾】写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象出现。实验现象化学方程式镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧铜丝在酒精灯上灼烧【课内学习】一、金属与氧气的反应参考资料：1、镁、铝等在常温下就能与氧气反应。

2、铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。4Al+3O2==2Al2O32、“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼。【归纳】综合上述信息可知：1、大多数金属都能与_______反应，但反应剧烈程度________（相同，不相同）；2、金属的活动性：说明____和___较活泼，________次之，______很不活泼；3【结论】：1、不同的金属与氧气的反应条件不同。2、与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.活动性：镁、铝>铁、铜>金二、金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验探究】（A组）分别取少量镁、锌、铁、铜于试管中，各加入适量稀盐酸

3、，对比反应现象。（B组）分别取少量镁、锌、铁、铜于试管中，各加入适量稀硫酸，对比反应现象。观察哪些金属能与稀盐酸（稀硫酸）反应？哪些不能？反应的剧烈程度如何？是否放热？溶液的颜色有什么变化？如果有气体生成，判断生成的是什么气体？A组：金属与盐酸反应金属现象反应化学方程式镁锌铁铜B组：金属与硫酸反应金属现象反应化学方程式镁锌铁铜讨论得出：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是：不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是：它们反应的剧烈程度依次是：2、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属：不活泼金属：3分类的依据是:3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是>>>4

4、、判断金属活动性的方法二：根据金属能否与反应，或者与酸反应的剧烈程度判断。【讨论】从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应，分解反应有何区别？三、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（置换反应是一种基本反应类型）单质+化合物===另一种单质+另一种化合物A+BC===B+AC【课堂练习】1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()A、ZnCl2B、CuSO4C、FeCl2D、Al2(SO4)32、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为。3、下列反应属于置换反应

5、的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO③Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④4、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。主要原因是（）A、铝不易发生化学反应B、铝的氧化物容易发生还原反应C、铝不易被氧化D、铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用3