2019-2020年高考化学铝及铝合金复习学案

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1、2019-2020年高考化学铝及铝合金复习学案【课标要求】1.了解铝和铝合金的性质，知道铝在生活生产中的运用；2.了解铝及其化合物之间的转化关系并能进行有关计算。【学习目标】1．了解铝的物理性质，掌握铝的化学性质2．了解铝在生产、生活中的重要应用，产生运用化学知识为人类造福的良好愿望。3．通过观察演示实验，提高观察能力，掌握研究物质的一般方法。【教学过程】[展示]展示神州十一号载人飞船的图片，介绍相关信息。导入新课[提问]铝的物理性质与应用：飞机制造、用作导线、铝制炊具、用于包装，分别利用了铝的什么物理性质？请自行总结一下。一、铝的

2、物理性质_____色金属、密度小、质地___、,熔点___、良好的导电导热性和延展性。二、铝的化学性质[问题解决]铝的原子结构示意图为____________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。思考：根据铝原子的结构特点，推断出铝可能具有的化学性质。（一）与非金属单质反应1.铁门铁窗跟铝合金门窗在长时间使用后外观上有什么区别？2

3、.根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？（1）与O2反应:4Al+3O2==2Al2O3在空气中形成___________---牢固地覆盖在金属表面，阻止内部的铝与空气接触，防止铝被进一步氧化，具有很强的抗腐蚀性。（2）与Cl2反应:2Al+3Cl2==2AlCl3(3)与S反应:2Al+3S==Al2S3（二）和盐溶液反应2Al+3CuSO4==_____+_____标出铝与硫酸铜反应的电子转移情况，指出铝在这个反应中表现出的性质。（三）和酸反应实验现象结论或化学方程式盐酸浓硝酸浓硫酸（1）与非氧

4、化性酸反应—盐酸、稀硫酸________________________________________________________________________(2)与氧化性酸反应---稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸Al放到冷的浓硫酸或浓硝酸中发生_____，即迅速发生氧化还原反应，在铝的表面形成_______阻止内部金属的进一步反应。加热以后发生氧化还原反应，但是不生成H2。注意：Al与稀硝酸发生氧化还原反应，但不生成H2思考：1.能否根据铝的化学性质设计一个实验，验证铝确实在和冷的浓硫酸，浓硝酸的反应当中发生了钝化？2.浓硫酸、

5、浓硝酸的运输通常都是用铝罐车运输，什么原因？（四）和碱反应[现象]除了有气体生成，还有一种新的产物生成，即偏铝酸钠（NaAlO2），请同学们尝试写出化学反应方程式，并对其进行配平。_______________________________________________________________________铝既可以和酸反应，又可以和碱反应，我们就说铝有“两性”思考：.向充满二氧化碳气体的铝制易拉罐中加氢氧化钠溶液，易拉罐先瘪下去，过段时间又鼓起来，请分析原因。（五）铝热反应2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3三、铝

6、的应用用于制造铝合金、_________、___________、炊具、导线、___________、__________、_________。【典型例题】1.两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为__________。2.不宜用铝热法冶炼的金属是（）A．镁B．铁C．铬D．钨3.煮好的菜能否放铝锅中过夜？4.铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（）A.密度小，熔点较低B.是金属C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热D.在空气中燃烧，发出耀眼白光【课后作业】1、铝热剂中铝的作

7、用是A．催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂2、下列离子方程式书写错误的是A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—=2AlO2—+H2B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32—D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O3、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mllmol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比A.1:2:3B.6:3:2C.3:

8、1:1D.1:1:14、Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有A．NaB．MgC．AlD.Zn5、不能用铝热反应制备的金属是A．Cr(铬)B