2018版高中化学 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应 课时2 离子反应及其发生的条件学案 新人教版必修1

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1、课时2离子反应及其发生的条件1．通过实验事实认识离子反应及其发生条件。2．会书写离子方程式并能进行正误判断。(重难点)3．理解离子方程式的意义。4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。(重难点)离子反应和离子方程式[基础·初探]教材整理1离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2．实验探究编号ⅠⅡ实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成2＋2－CuSO4===Cu＋SO4－＋微粒之间的NaCl===Cl＋Na反应分析溶液中离子间不发生化学2＋－反应由实验Ⅰ可知Cu与Cl不发生反应，则实2＋2－验Ⅱ反应的实质是：Ba＋SO4=

2、==BaSO4↓教材整理2离子反应的表示方法——离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应。2＋2－如BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可用离子方程式为Ba＋SO4===BaSO4↓表示。(2)表示同一类型的离子反应。－＋如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式OH＋H===H2O表示。4．示例2－2＋(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合反应的离子方程式为SO4＋Ba===BaSO4↓。＋2＋(2)CaCO3溶于

3、盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O。[探究·升华][思考探究]判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。＋－(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋OH===H2O。2＋－【提示】错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu和2OH。2－＋(2)CuO溶于盐酸：O＋2H===H2O。2＋2－【提示】错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu和O。＋＋(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H===2Na＋CO2↑＋H2O。＋2－【提示】错误，Na2CO3为可溶性盐，应拆成Na和CO3。2＋－(4)CuSO4溶液与

4、Ba(OH)2溶液反应：Cu＋2OH===Cu(OH)2↓。2－2＋【提示】错误，漏掉SO4与Ba的反应。2－＋(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3＋2H===CO2↑＋H2O。－＋2－【提示】错误，HCO3为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H和CO3。＋3＋(6)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑。2＋【提示】错误，Fe与盐酸反应生成Fe。＋2＋(7)Cu与AgNO3溶液反应：Cu＋Ag===Ag＋Cu。【提示】错误，反应前后电荷不守恒。[认知升华]离子方程式的正误判断的“六看”(1)看是否符合客观事实2＋3＋如Fe加入

5、硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu===2Fe＋3Cu(错)(2)看是否符合拆写原则2－＋如石灰石加入稀盐酸中：CO3＋2H===CO2↑＋H2O(错)(3)看是否遵守质量守恒定律2－＋如Na2CO3与稀硫酸反应：CO3＋H===CO2↑＋H2O(错)(4)看是否遵守电荷守恒＋＋如钠与稀硫酸反应：Na＋2H===Na＋H2↑(错)(5)看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：2＋2－Ba＋SO4===BaSO4↓(错)(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2＋－＋2－Ba＋OH＋H＋SO4===Ba

6、SO4↓＋H2O(错)[题组·冲关]题组1离子方程式的书写与判断1．下列离子方程式中，正确的是()＋3＋A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑－＋B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH＋H===H2O－＋C．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3＋H===H2O＋CO2↑2＋－D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu＋2OH===Cu(OH)2↓＋2＋【解析】A项，稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁，应写成：Fe＋2H===Fe＋H2↑；B项，氢氧化镁与稀盐酸反应因氢氧化镁难溶于水不能拆开，应写成：Mg(OH)2＋2H＋2＋===Mg＋2H

7、2O；C项正确；D项硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4都不2＋2－2＋－溶于水，应写成：Cu＋SO4＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。【答案】C2．书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应：__________________________________；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应：__________________________________；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：___________________________________

8、___________________________________________________________；(4)Fe与Cu