2019届高考化学总复习专题8水溶液中的离子平衡第一单元弱电解质的电离平衡课后达标检测苏教版

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1、第一单元弱电解质的电离平衡[课后达标检测]一、选择题1．(2018·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时

2、，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。2．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋COC．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO。3．(2016·高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　

3、　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。4．下列说法中正确的是(　　)A．SO2的水溶液可以导电，说明SO2是电解质B．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小C．常温下，等体积pH＝

4、a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b>14D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。SO2的水溶液可以导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3发生电离，只能说H2SO3是电解质，A项错误；NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝，＝，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH－)减小，Kb只随温度的变化而改变，温度不变，Kb也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即a＋b>14，C项正确

5、；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。5．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量解析：选B。100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液相当于是把10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。6．pH＝2.0的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶

6、液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7.0，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则下列说法正确的是(　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy解析：选C。由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2.0时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7.0时需NaOH溶液的体积要比x大。7．常温下，将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是(　　)A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10

7、倍B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的解析：选D。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，且CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的，CH3COO－、H＋浓度大于原来的，B、C项错误；根据物料守恒，CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的，D项正确。8．已知室温时，0.1mol·L－1某

8、一元酸HA