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《高中化学 第11讲 富集在海水中的元素——氯练习 新人教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第11讲富集在海水中的元素——氯A组基础题组1.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是()A.NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性B.用NaOH溶液吸收Cl2可得到该溶液C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳2.(2018北京海淀期末)以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下:下列说法中,不正确的是()A.反应1中,每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,H2O2作氧化剂D.
2、采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是()A.工业溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1molBr2,至少需要标准状况下44.8L的Cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为。(2)装置B中浓氨水与NaOH混合可
3、制取氨气,其原因是。(3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为。此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。(4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是(填写化学式)。(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为。(3)同学们探究“84”消毒
4、液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5mL市售“84”消毒液稀释至100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:烧杯溶液的pH现象a1010 min后,红纸基本不褪色;4 h后红纸褪色b710 min后,红纸颜色变浅;4 h后红纸褪色c410 min后,红纸颜色变得更浅;4 h后红纸褪色已知,溶液中Cl2、HC
5、lO和ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色。②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。①一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为。②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3,每生成0
6、.5molClO2,转移mole-。B组提升题组6.(2017北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀7.(2018北京朝阳期中)向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图,实验现象如下表。下列说法不正确的是()实验实验现象Ⅰ滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1 mL NaClO溶液,溶液变黄,未见沉
7、淀,继续滴加出现红褐色沉淀A.a~b段主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+B.d~e段主要反应的离子方程式为ClO-+H+HClOC.c、f点pH接近的主要原因是ClO-+H2OHClO+OH-D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出8.(2017北京海淀期中,19)某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究Cl和I-的反应规律。实验操作及现象如下:实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05 mL浅黄色无色20.20 mL深黄
8、色无色30.25 mL浅黄色蓝色40.30 mL无色蓝色(1)取实验2后的溶液,进行如下实验:经检验,上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3溶液后,溶液中Cl和I-发生反应的离子方程式:。(2)查阅资料:一定条件下,
