2018届高三化学最后一模试题 (I)

《2018届高三化学最后一模试题 (I)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2018届高三化学最后一模试题(I)7．化学与社会、生活密切相关。对下列物质用途解释错误的是选项用途解释A钛合金可用于人造卫星等领域钛合金具有密度小、熔点高等特点B明矾在净水中作絮凝剂明矾具有氧化性，可消毒杀菌C生石灰可作煤炭燃烧的固硫剂生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应D维生素C在食品工业中可作抗氧剂维生素C具有还原性A.AB.BC.CD.D8．下列说法不正确的是（）A.以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯B.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C.某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D.乙烯、乙炔、

2、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应9．对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是A.常温对伞花烃呈液态且难溶于水B.图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构C.对伞花烃最多有9个碳原子共平面D.图中氢化反应既是加成反应又是还原反应10．通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+

3、的数目为0.1NAC.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA11．载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2，设计装置工作原理如图所示，以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。总反应为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是A.该装置属于原电池B.水在Y电极参与反应C.反应完毕，该装置中电解质溶液碱性增强D.X极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成

4、,常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是A.简单离子的半径：W>Z>RB.化合物W2Z2中既含离子键又含极性键C.化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6 种D.图中转化过程发生的反应均为化合反应13．298K时，将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是A.a线表示的是c(Aˉ)的变化B.pH=

5、6时，c(Na+)+c(HA)>0.1mol/LC.298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10D.若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.7526．（14分）某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。回答下列问题：（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是_______。（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr

6、3+转化为Cr2O72－，写出此反应的离子方程式：______。（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7———沉淀完全时的pH3.711.15.4（>8溶解）9（>9溶解）①Cr(OH)3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72－转化为CrO42－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________________

7、_。（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。27．（15分）乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。主反应:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)△H1副反应:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)△H2回答下列问题:（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时的释放或

8、吸收能量生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热:物质曱烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kJ·mol-1-75-855220-125-132①表格中的物质，最稳定的是2分(填结构简式)。②上述反应中，△H1=1分kJ/mol。③书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是2分。（2）一定温度下，在恒容密闭