（通用版）2018-2019版高中化学 模块综合试卷（一）新人教版选修4

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1、模块综合试卷(一)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是(　　)A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少答案　D解析　我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少。考点　化学反应的快慢和限度题点　化学反应的快慢和限度2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(　　)A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用pH

2、试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL答案　D考点　酸碱中和滴定题点　滴定管分类与使用3.(2018·河南八市联考)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A.升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高B.在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C.0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百

3、分数，从而使反应速率加快答案　C解析　升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，A错误；氧化性：Cl2＞Br2，相同条件下与H2反应，Cl2反应速率快，B错误；等浓度的盐酸和硝酸中c(H＋)都为0.1mol·L－1，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，C正确；有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，D错误。考点　化学反应速率的影响因素题点　化学反应速率影响因素的综合应用4.(2018·衡阳市期中)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1

4、时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是(　　)①增大H2浓度　②缩小容器体积　③恒容时充入Ar气④使用催化剂A.①②B.③④C.②④D.①④答案　C解析　反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后并不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。考点　化学平衡图像题点　速率—时间图(v－t图像)5.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(

5、　　)A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案　A解析　强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向·联系分析结论ApH相同，说明两溶液中的c(H＋)相同，与同样的锌反应时产生H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明B若为强酸，常温下0.1mol·L－1的一元酸，pH＝1；而醋酸的pH＝4，证明

6、醋酸未完全电离，是弱电解质能证明C若为强酸，常温下pH＝1的一元酸稀释1000倍后，溶液的pH＝4；而pH＝1的醋酸稀释1能证明000倍后pH<4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离D相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离能证明考点　弱电解质的电离平衡及移动题点　证明弱电解质的常用方法6.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列

7、判断正确的是(　　)A.该反应物ΔH＝＋91kJ·mol－1B.加入催化剂，该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大答案　C解析　根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，ΔH更小，D错误。考点　焓变　反应热题点　能量变化示意图与焓变关系7.(2018·重庆一中期中)下列说法正确的是(　　)A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋C.配制

8、FeSO4溶液时，将Fe