2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素模拟预测通关新人教版

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1、第1节化学反应速率及其影响因素一、选择题1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能提高NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响解析：选C。使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。2．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改

2、变活化分子百分数来实现的是(　　)①改变气体物质的浓度　　　②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④解析：选B。在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)A．0～15s内用

3、I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：选D。I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；0～15s，v(HI)＝＝0.002mol·L－1·s－1，若反应仍以该反应速率进行，则t＝＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系

4、的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。4．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是(　　)A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1解析：选B。t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像，X的物质的量增加，属

5、于生成物，因此X为NH3的曲线，B项正确；0～8min，v(NH3)＝＝0.0075mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)＝＝0.01125mol·L－1·min－1，C项错误；10～12min，v(NH3)＝＝0.005mol·L－1·min－1，v(N2)＝＝0.0025mol·L－1·min－1，D项错误。5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0已达到平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O

6、～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)(　　)解析：选C。分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都瞬间增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，速率曲线是不连续的，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。6．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是(　　)A．10min时，改变的外界条件

7、可能是升高温度B．0～10min内，v(H2)＝0.15mol·L－1·min－1C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆>v正D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化解析：选D。通过计算发现10～12min内的反应速率比0～5min内的反应速率快，A正确；虽然5min时已经达平衡，但求的是10min内的平均反应速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×＝0.15mol·L－1·min－1，B正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C正确；反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等，D错误。7．某兴趣小组研

8、究含一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是(　　)A．pH越小氧化率越大B．温度越高氧化率越小C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率解析：选D。由②③可知，温度