2019高考化学一轮复习 第5讲 化学能与热能讲练结合学案

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1、第5讲　化学能与热能考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度反应热的有关概念1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用2014北京理综,26,14分★★★热化学方程式　盖斯定律及其应用1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算2017课标Ⅰ,28,14分2014课标Ⅱ,13,6分2013课标Ⅱ,12,6分★★★分析解读本专题的主要考点为反应热的有关概念、ΔH的计算、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用,其中盖斯定律的应用为高考高频考

2、点。命题形式可以是选择题,也可以是非选择题中的某一设问。随着能源问题的日益突出,高考对本专题的考查仍将维持较高的热度。命题分析答案　(1)D　(2)H2O(l)H2(g)+O2(g)　ΔH=286kJ·mol-1　H2S(g)H2(g)+S(s)　ΔH=20kJ·mol-1系统(Ⅱ)　(3)①2.5　2.8×10-3　②>　>　③B核心考点1.酸性强弱比较　2.盖斯定律的应用　3.影响化学平衡的因素4.平衡常数相关计算审题方法抓关键词:第(2)题中,看似所给信息较乱,实际在题中明确给出了提示,关键词是系统(Ⅰ)中“水分解制氢”,系统(Ⅱ)中“硫化氢分解联产氢气、硫黄”。解题思路(1)酸性强弱

3、与酸的还原性没有必然的联系,所以D错误。(2)将系统(Ⅰ)、(Ⅱ)中的三个热化学方程式均直接相加即可得到所需答案。(3)①反应前后气体体积不变,则平衡后水的物质的量为(0.10mol+0.40mol)×0.02=0.01mol,利用三段式:　　　　H2S(g)　+　CO2(g)COS(g)　+　H2O(g)起始0.40mol0.10mol00转化0.01mol0.01mol0.01mol0.01mol平衡0.39mol0.09mol0.01mol0.01mol则H2S的平衡转化率α1=×100%=2.5%。③A项,再充入H2S,H2S转化率会减小,错误;B项,再充入CO2,平衡正向移动,H2

4、S转化率增大,正确;C项,充入COS,平衡逆向移动,H2S转化率减小,错误;D项,充入N2,平衡不移动,H2S转化率不变,错误。关联知识1.可以通过复分解反应由酸性较强的酸制取酸性较弱的酸2.同等浓度的氢硫酸和亚硫酸,溶液导电能力越强,c(H+)越大,对应酸的酸性越强3.升高温度,平衡向吸热反应方向移动4.反应物为A(g)和B(g)两种物质时,达平衡后充入A,平衡正向移动,达新平衡状态时,A的转化率减小,B的转化率增大设题技巧本题以H2S的相关性质为主线,将酸性强弱比较、盖斯定律的应用、化学平衡的相关计算等综合在一起进行考查,试题难度中等,但对基础知识的应用及计算的准确性要求较高。命题特点平

5、衡常数K=≈2.8×10-3。②由610K到620K,水的物质的量分数增大,说明平衡正向移动,则H2S的转化率增大,正反应吸热,ΔH>0。本专题命题有以下规律:1.结合能量变化图像或可逆反应,以选择题形式对反应热或活化能的大小作出判断;2.根据给出的燃烧热或键能或热化学方程式,计算反应放出或吸收的热量以及反应热ΔH;3.在非选择题中,根据给出的热化学方程式,利用盖斯定律书写新的热化学方程式,常与化学平衡或工艺流程相结合综合出题。高考真题考点一　反应热的有关概念1.(2015北京理综,9,6分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下

6、:下列说法正确的是(　　)A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程答案　C2.(2013北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(　　)ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶答案　D3.(2013福建理综,11,6分)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法的是(　　)A.该过程中Ce

7、O2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-C+2H2O答案　C4.(2013重庆理综,6,6分)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·m