2014年新课标全国卷二___详细解析

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1、2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。【知识点】8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答

2、案】C【解析】考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。【知识点】9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(

3、NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。【知识点】【答案】D【解析】考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。【知识点】11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比

4、例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C

5、(CH3COONa)>C(NaHCO3)>C(NaClO)。选择D。【知识点】12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移【答案】【解析】考察原电池原理。由电池的结构知，b电极为负极，反应为Li－e－=Li＋，a电极为正极，LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li＋向正极移动，因此只有C项错误。选

6、择C。【知识点】13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【答案】【解析】考察盖斯定律。1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,可以将1mol

7、的CuSO4·5H2O(s)溶于水分为两个过程：（1）CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3,(2)将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，因此△H1=△H3+△H2.由于△H2.小于零，因此△H1＜△H3。选择B。【知识点】26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质

8、浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②列式计算温度时反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。【答案】（1）大于；0