《水溶液中的解离平衡》实验报告-(23369)

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1、--二、实验步骤（一）同离子效应１、取两只小试管，0.1mol/LHAc溶液及１滴甲基橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化指示剂变黄。HAc＝H＋＋Ac－NaAc＝Na＋＋Ac—２、取两只小试管，各加入５滴0.1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－2＋—Mg＋2OH＝Mg(OH)2↓NH4Cl解离出的－使MgCl2解

2、离平衡向左移动减小了溶液中2＋的ClMg浓度，因而在入5滴饱和NHCl溶液，然后在这支试管中加入5滴42mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。------（二）缓冲溶液的配制------１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝4.0的缓冲溶液10mL．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．PH=pKa+lgC-/CHAcAc4=4.75+lgC-/CHAcAclgCAc-/CHAc=-0.75CAc-/CHAc=0.178VAc-/10-VHAc=0.178VA

3、c-=1.51mLVHAc=8.59mL２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２”进行比较。------（三）盐的水解------１、在三只小试管中分别加入1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关

4、反应程式。32－223—pH>7CO＋HO＝HCO＋OHNaCl＝Na＋＋Cl—pH＝7Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋pH<7２、用pH试纸试验0.1mol/LNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸碱性。酸式盐是否都呈酸性，为什么？3－2－—－14-13-2PO＋HO＝HPO＋OHKh＝10/2.2×10＝4.54×1042412－－—－14-8＝1.61×10-7HPO＋HO＝HPO＋OHKh＝10/6.23×1042242－—－14-3-12HPO＋HO＝HPO＋OHKh＝10/7.

5、52×10＝1.33×10242343C（OH—）＝（Kh1C）0.5＝（4.54×10-2×0.1）0.5＝6.74×10-2PH＝14－lg6.74×10-2＝14－1.17＝12.8同理：C（OH—）＝（Kh2C）0.5＝（1.61×10-7×0.1）0.5＝1.27×10-4PH＝14－lg1.27×10-4＝14－3.90＝10.1C（OH—）＝（Kh3C）0.5＝（1.33×10-12×0.1）0.5＝3.65×10-7------PH＝14－lg3.65×10-7＝14－6.44＝7.56３、将少量S

6、bCl3固体加入成有1毫升水的小试管中，有何现象，用pH试纸试验它的酸碱性。加入6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后将所得溶液稀释，又有什么现象？解释之，并写出反应方程式。SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（碱式氯化锑）＋2HCl（四）溶度及原理的应用１、沉淀的生成在一只试管中加入1毫升0.1mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入1毫升0.1mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。PbI2=Pb2++2I-2+-}2=0.05×0.052=1.25-4>1.4×10-8Q={Pb}{I×10i所以有生成黄色沉淀在另

7、一只试管中加入1毫升0.001mol/LPb(NO3)2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，观察有无沉淀生成。试以浓度积原理解释上述现象。2+-}2=0.0005×0.00052-10<1.4×10-8Q={Pb}{I=1.25×10i------所以无沉淀------２、沉淀的溶解先自行设计实验方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：（１）用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀。NH4C2O4+CaCl2=CaC2O4↓+2NH4Cl+HCl=Cl－+

8、H+↓H2C2O4（２）用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀。AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2+NH3·2HO------↓[Ag(NH3)2]+------AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]+＋Cl－------（３）用氧化还原方法溶解CuS沉淀。CuSO4+Na2S=CuS黑色↓+Na2SO4+HNO3↓Cu(NO3)2CuS＋