3年高考2年模拟1年原创备战2019高考化学专题08 原子结构与化学键（含解析）

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1、高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到

2、的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。通过以上分析我们预测，2019年高考中这类试题的考查方向为：化学用语的运用；原子结构与元素的性质；元素周期表的结构推导元素，然后运用元素周期律进行解题；与元素及化合物知识、化学反应原理的综合应用。这类试题以原子结构、分子结构等知识；考查以下几种形式进行考查。（1）以原子的表示、原子（离子）结构示意图、电子式、结构式、结构简式等形式，考查化学用语。（2）考查原子结构中，质子数、中子数、电子数

3、等相互之间的关系。（3）考查等电体相关知识（4）考查原子结构对性质的影响（5）考查化学键（离子键、共价键）的形成过程及作用力（6）分子晶体的形成及作用力☆★考点一：化学用语注意不同化学用语表达的规范性（1）原子结构示意图可表示核外电子的分层排布和核内质子数，如（2）电子式可表示原子最外层电子数目，如。（3）核素符号侧重表示原子核的组成，它告诉人们该原子核内的质子数和质量数,并推及中子数和核外电子数，如O（4）电子排布式①用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。例如：K：1s22s22

4、p63s23p64s1。②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如：K：[Ar]4s1。③有少数元素的基态原子的电子排布相对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、半充满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态时，体系的能量较低，原子较稳定。例如：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2(×)Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(√)（5）电子排布图用方框表示一个原子轨道，每

5、个箭头代表一个电子，如氮原子的电子排布图为：【例1】【2018江苏卷】用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：【答案】C考点定位：电子式、核素、结构示意图、结构式的识别。【试题点评】易错提醒：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。☆★考点二

6、：原子的组成、结构（1）原子的组成原子X原子核核外电子质子（Z）个中子（A-Z）个电子数（Z）个电子排布（分层排布）核电荷数（Z）决定元素的种类质量数（A）近似相对原子质量在质子数决定后，决定原子的种类最外层电子数各层电子数同位素决定主族元素化学性质原子的电子式电子层(K、L、M……）原子结构示意图（2）符号中各数字的含义（3）组成原子的各种微粒及相互关系①质子数（Z）=核电荷数=原子序数②质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数

7、【例2】【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是【答案】D☆★考点三：电子数的计算、等电体【例3】【2014年高考上海卷第7题】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋【答案】D☆★考点四：化学键1、化学键

8、（1）含义：使离子相结合或原子相结合的作用力。（2）特点：①短程有效②强烈的相互作用（3）分类:化学键2、离子键和共价键比较离子键共价键极性键非极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任一方形成条件①活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子②带正电荷原子团（NH）与带负电