3、离子键、配位键与金属键

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1、《配位键和配合物》学习目标　1.掌握配位键的形成条件、表示方法。2.知道一些常见的配合物的组成和结构。知识脉络一、配位键1．概念单方提供____________，另一方提供____________所形成的化学键。2．形成条件形成配位键的一方(如A)是能够提供____________的原子，另一方(如B)是具有能够接受____________的空轨道的原子。3．表示方法若A提供孤对电子，B提供空轨道，则配位键表示为________。如[Ag(NH3)2]OH中的配位键可表示为________________，[Cu(

2、NH3)4]SO4中的配位键可表示为________________。4．配位键与共价键的相似之处与区别相似之处：都是原子间通过共用电子形成的化学键。区别：配位键的共用电子对是由____________，不是由________________的。二、配合物由____________的原子或离子，与含有____________的分子或离子通过__________构成的化合物。课堂练习1．下列不属于配合物的是(　　)A．[Cu(NH3)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．

3、Na[Al(OH)4]2．在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是(　　)A．离子键B．非极性键C．极性键D．配位键3．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(　　)A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后

4、又消失4．已知Zn2＋的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为(　　)A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形5．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如下图所示。请将下图中你认为是配位键的斜线加上箭头。