2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考化学试题（解析版）

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1、2018-2019学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1．下列说法正确的是A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol

2、H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1B．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3kJ·mol-1C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3kJ2．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的

3、组合是①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部3．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃30mL2mol·L-1的X溶液C．20℃10mL4mol·L-1的X溶液D．10℃10mL2mol·L-1的X溶液4．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产

4、生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变5．己知丙烷的燃烧热ΔH=—2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A．55kJB．220kJC．553kJD．1108kJ6．一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N2使

5、容器容积变大A．①②B．②③C．①④D．③④7．下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH<0的是(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B．500℃有利于提高工业合成氨的产率C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度

6、为原来1.9倍，下列说法正确的是A．m+n>pB．平衡向正反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数增大10．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－111．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的

7、活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能12．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol13．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热

8、化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300kJ·