2019-2020年高三下学期开学（零模）检测考试化学 含解析

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1、2019-2020年高三下学期开学（零模）检测考试化学含解析一、单选题：共8题1．xx年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D。 2．实验室制备下列气体时，所用方法正

2、确的是A.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【答案】C【解析】本题考查气体的制备，化学实验方案的设计与评价。A、乙烯的密度与空气比较接近，不能用排空气法收集，错误；B、实验室制取的氯气中含有HCl和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，错误；C、Na2O2与H2O反应、H2O2在MnO2催化条件下都能制取O2，二者都是固体与液体反应，可选用相同的气体发生装置，正确；D、二氧化氮与H2O反应生成一氧化氮，仍然能污染

3、空气，所以不能用水吸收，错误。 3．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列分析正确的是A.1molCPAE与NaOH溶液，浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7molB.咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代，加成和消去反应D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成【答案】A【解析】本题考查了有机物的结构和性质。1molCPAE中含有1molCPAE含有2mol酚羟基可消耗2mol氢氧化钠，1mol酯基可消耗1mol氢氧化钠，1molCPAE中，酚羟基的邻

4、位、对位有3mol，可消耗3mol溴，1mol碳碳双键可消耗1mol溴，1molCPAE中，2mol苯环可消耗6mol氢气，1mol碳碳双键可消耗1mol氢气，故A正确。咖啡酸分子中所有碳原子可能共平面，故B错。咖啡酸和CPAE不能发生消去反应，故C错。因为咖啡酸中也含有酚羟基，所以无法用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成，故D错。 4．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2 N2+2H2O，下列关于该电池工作时说法正确的是A.甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣N2+4H+B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C.甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生

5、12.8g固体D.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度【答案】D【解析】本题考查电化学原理，原电池与电解池的综合应用。A、甲池是碱性电池，负极反应为：N2H4+4OH-﹣4e﹣N2↑+4H2O，错误。B、电池总反应：N2H4+O2=N2↑+2H2O，产物中有水生成，所以溶液pH减小，乙池中石墨为阳极，阳极OH-失电子，阴极Cu2+得电子，溶液pH减小，错误；C、没有指明标准状况，无法进行计算，错误；D、乙池中，阳极OH-失电子，生成O2，阴极Cu2+得电子生成Cu，即乙池中减少的是氧元素和铜元素，则反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，

6、能使CuSO4溶液恢复到原浓度，正确。答案选D。 5．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是【答案】B【解析】本题考查元素周期律的应用。A、同主族金属元素从上到下，金属性增强，与水反应的剧烈程度增强，正确；B、半导体材料通常位于元素周期表中金属与非金属元素的分界线处，所以第四主族元素并非都是半导体材料，错误；C、同主族非金属元素从上到下非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，正确；D、同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强，与氢气化合的容易程度增强，正确。答案选B。 6．已知：25°C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HC

7、lO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋C.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。A.相同浓度CH