2019-2020年高考化学一轮复习3.1金属的化学性质教学案

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1、2019-2020年高考化学一轮复习3.1金属的化学性质教学案一、内容及其解析1．内容：（1）认识钠的物理性质（2）钠、铝、铁的主要化学性质（3）金属钠与水的反应，了解铁与水蒸气的反应。2．解析：根据课程标准要求通过本节课的学习，要使学生能根据生产、生活中的应用实例或通过实验探索，了解钠、铝、铁等金属的主要性质。通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。二、目标及其解析1．目标（1）认识钠、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、铝、铁的主要化学性质。（2）了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象。（3）设计铁与水蒸气反应的实验装

2、置，了解铁与水蒸气的反应。2．解析本节内容是在初中金属化学知识的基础上，进一步加升和提高，且除钠外，铝、铁都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用结合。通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力，提高学生对“化学是一门以实验为基础的学科”的认识。因此，在教学中应首先复习初中相关知识，然后通过探索、引申、分析讨论由表及里地逐步得出钠、铝、铁的主要性质。认识控制物质变化的条件在实验法研究物质性质中的必要性，培养严谨的科学思想和思维能力。然后通过必要的练习，使学生掌握实验研究的方法，能设计并完成一些化

3、学实验，完成本节教学任务。三、教学问题诊断分析钠的氧化、钠与水的反应是本节教学的重点，教学中不可急于求成，本课时内容是学生开始初步、系统地接触元素化合物知识，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理去深化对这些性质的理解，实现由片面到表面的转化。逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。这其中，钠与水反应是难点，因此，教学中要善于分析、及时归纳、针对练习，并给学生适度的讨论空间。培养学生敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作

4、，具有团队精神。四、教学支持条件分析本节课采用实验合作探究总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的方法。五、教学过程设计（一）预习导学【图片展示】展示古代和当今生活中的一些金属图片。讨论：请同学们谈谈看了这些图片后的感受？小结引入：的确，金属在我们身边无处不在，它在促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用。这节课我们就来讨论它们的性质。【思考与交流】：问题1.回忆初中所学知识，举例说明金属能发生哪些化学反应？金属与氧气反应活泼金属与酸反应金属与盐溶液反应问题2.观察并分析教材图3-2的四个反应，写出反应的化学方程式，是离子反应的,写出离子方程

5、式。（写在课本）铝与硫酸铜溶液反应溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体物质点燃2Mg+O2==2MgO铜与硝酸银溶液反应反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，溶液变成蓝色Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+==Cu2++2Ag镁与盐酸反应反应剧烈，有大量气泡生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑问题3.为什么绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在？分析钠、镁、铝的原子示意图，与金属的化学

6、性质有什么关系？最外层电子数较少，在反应中显失去电子的能力，通常作还原剂设计意图：帮助学生回忆金属的性质，引导学生分析．师生活动：教师提出问题，学生回答二、问题引领【科学探究1】探究步骤观察现象探究结论:室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。探究1：用坩埚

7、钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。加热未打磨铝箔时的现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。探究2：重新取一块铝箔，用砂纸打磨，（或在酸中处理后，用水洗净）除去其表面的氧化膜，加热，观察现象。加热已打磨铝箔时的现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。【板书】2.铝与氧气的反应　4Al+3O2=2Al2O3〖拓展延伸〗最外层电子数较少，在反应中最外层电子容易失去，通常作还原剂，因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。二、金属与

8、水和酸的反应【板书】1、钠与水的反应资料引入：珠江水面惊现神秘“水雷”。2001年7月6、7、8日接连三天，