2019-2020年高考化学大一轮复习第3讲物质的量在化学实验中的应用优选学案

《2019-2020年高考化学大一轮复习第3讲物质的量在化学实验中的应用优选学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学大一轮复习第3讲物质的量在化学实验中的应用优选学案考纲要求考情分析命题趋势1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。xx，全国卷Ⅲ，27Txx，全国卷甲，28Txx，全国卷乙，27Txx，全国卷丙，27T有关物质的量浓度的计算是高中学生必备的计算技能，溶液的配制也是必须掌握的定量实验。主要以选择题的形式考查物质的量浓度的计算，以填空题的形式考查溶液配制。预计2019年高考中还会继续

2、出现与该部分内容有关的选择题或实验题。2～6分1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有！！！！__溶质B的物质的量__####来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为！！！！__cB__####，单位为！！！！__mol/L或mol·L－1__####。(2)计算公式：！！！！__cB＝__####。2．溶质的质量分数(1)定义：用！！！！__溶质质量与溶液质量之比__####来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：！！！！__w＝×100%__####。计算物质的量浓度时应规避的三个易错点1．溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，

3、溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如：CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO42．混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝。(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。3．部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1mol·L－1Al

4、2(SO4)3溶液中c(SO)＝3mol·L－1，c(Al3＋)<2mol·L－1(考虑Al3＋水解，则其浓度小于2mol·L－1)。　1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1。(　×　)(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。(　×　)(3)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。(　×　)(4)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。(　×　)(5)将10mL1mol·L－

5、1的H2SO4稀释成0.1mol·L－1的H2SO4，可向该溶液中加入90mL水。(　×　)(6)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75mol·L－1。(　×　)2．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为！！！！__2_mol·L－1__####；(2)0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为！！！！__1.8mol__####；(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNO，则溶液的体积为！！！！__10

6、0__####mL；(4)10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶质的质量分数为！！！！__20%__####。一　气体溶于水时物质的量浓度的计算气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思维：[例1]在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　B　)A．　　B．C．　　D．1000VρM(MV＋2240)解析气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷＝mol·L－1。二　溶液的稀释与混合计算方法1．溶液稀释定律(守恒

7、观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。等体积混合①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数

8、w＞(a%＋b%)(如H