2019-2020年高中化学 2.2《离子反应》导学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.2《离子反应》导学案苏教版必修1　　一、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能①完全电离的电解质在水溶液中②不能完全电离的电解质物质种类③强酸、强碱、大多数的盐④弱酸、弱碱、水电离程度⑤　完全 ⑥不完全实例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl、BaSO4等碳酸、醋酸、一水合氨等二、离子反应1.离子反应的定义:有离子⑦参加或⑧生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。2.离子反应发生的条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件:溶液中⑨

2、自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面:①生成⑩难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等);②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等);③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。(2)氧化还原型离子反应的发生条件:氧化性和还原性　强或较　强的物质相遇,转变为还原性和氧化性较　弱或　弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。 三、离子方程式1.定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫作离子方程式。2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离

3、子反应,如Ca2++CCaCO3↓表示可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐在溶液中进行的反应。3.书写步骤:可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写。(1)写：根据实际情况写出正确的化学方程式。(2)拆：把化学方程式中溶于水且完全电离的物质写成离子方程式。(3)删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。(4)查：检查写出的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。4.写出下列反应的化学方程式和离子方程式:①碳酸钙和盐酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②氢氧化

4、钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1.有同学认为“碳酸钙难溶于水,因此属于弱电解质”,你同意他的观点吗?2.常见的弱电解质有哪些?　　探究1:离子方程式的书写及正误判断下列离子方程式的书写正确的是(　　)。A.铝与盐酸反应:Al+6H+Al3++3H2↑B.过量CO2通入NaOH溶液中:

5、CO2+2OH-C+H2OC.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H+2H2O+Ca2+D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合:C+Ca2+CaCO3↓1.初中阶段常见的难溶物有哪些?2.微溶物氢氧化钙在离子反应中是写成化学式还是离子形式?3.弱电解质在离子反应中都写成化学式吗?强电解质在离子反应中都写成离子形式吗?　　探究2:复分解型离子反应发生的条件下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A.Ba2+、Na+、C、OH-B.H+、Ba2+、OH-、NC.H+、K+、C、SD.Al3+、Fe3+、S、C

6、l-1.“探究2”C项中如果加上Ca2+,还能发生哪些反应?2.“探究2”D项中如果加上OH-,还能共存吗?3.复分解反应的实质是什么?1.下列电离方程式书写错误的是(　　)。A.NaHCO3Na++H++CB.NaHSO4Na++H++SC.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-2.下列离子方程式书写正确的是(　　)。A.金属钠与水的反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.石灰石与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:H++OH-H2OD

7、.过量二氧化碳和澄清石灰水反应:CO2+OH-HC3.下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是(　　)。A.K+、H+、Cl-、SB.Na+、H+、S、Cl-C.Na+、Cu2+、S、OH-D.H+、K+、HC、Cl-4.离子方程式也是描述化学反应的一种化学用语,它可以更深刻地反映在溶液中进行的反应的实质。将下化学方程式改写成离子方程式:(1)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓:　　　　　

8、　　　　　　　　　　　　　　。 (3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。