2019-2020年高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素性质（第2课时）学案新人教版选修3

《2019-2020年高中化学 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素性质（第2课时）学案新人教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素性质（第2课时）学案新人教版选修3二、元素周期律1、第一电离能(I1)、、原子电子转化为所需要的最低能量叫做第一电离能。电离能特点：(1)I1 越小，说明原子气态时越失去电子(2)同周期元素，I1 呈趋势反常的有：原因是：(3)同主族元素，I1 呈趋势(4)同元素：①I1 I2 I3 I4；见教材P18②电子层(n)同，I相差，n不同，I相差。注意：①测定电离能，证明核外电子是的。②第一电离能的周期性变化是周期性变化的必然结果。2、电负性键合电子

2、：原子中用于的电子。电负性：描述不同元素的原子的大小。电负性的原子，对键合电子的吸引力。电负性规律：（1）同周期:从左到右（稀有气体除外），电负性。（2）同主族:从上到下（稀有气体除外），电负性。（3）金属的电负性一般，电负性越金属性越；非金属的电负性一般，电负性越非金属性越，最大为，其次为；电负性为左右，既有金属性又有非金属性。电负性应用:①判断强弱②判断化合物中元素价态：电负性大的为，小的为③判断化学键类型：电负性相差，通常形成；电负性相差，通常形成。3、对角线规则在元素周期表中，某些与(如下图)的有些性质是

3、，称为“对角线规则”。写出氢氧化铍分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：阅读：科学史话P20~21