2019-2020年高中化学复习 课时8 从铝土矿到铝合金（1）教案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学复习课时8从铝土矿到铝合金（1）教案苏教版必修1课题课时8从铝土矿到铝合金（一）课型复习教学目标1.了解铝及其重要化合物的主要物理性质2.了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况3.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况4.了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解重点 氧化铝、氢氧化铝的两性难点 氧化铝、氢氧化铝的两性教法及教具讲授法、讨论法、探究法教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动1铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al

2、2O3。2铝单质①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸），两个字（“冷即常温”和“浓”）。②铝与强酸、强碱反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③铝热反应要重点掌握：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。3典型的两性氧化物：Al2O3①与硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O②与氢氧化钠反应：Al2O

3、3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O离子方程式：Al2O3＋2OH—＝2AlO2—＋H2O4典型的两性氢氧化物：Al(OH)3①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O②与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子反应：Al(OH)3＋OH—＝AlO2—＋2H2O③Al(OH)3实验室制取方法：常用铝盐与足量氨水反应教学内容个案调整教学过程教师主导活动学生主体活动化学方程：AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl离子方程：Al3＋＋3NH3·H2O＝A

4、l(OH)3↓＋3NH4＋5明矾（十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉净水。6铝土矿制备金属铝的原理：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3＝＝＝Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)＝＝＝4Al＋3O2↑板书设计（用案人完成）当堂作业课外作业教学札记