金属活动性顺序表应用.pdf

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1、金属活动性顺序表应用2014年5月复习目标1、牢记金属活动性顺序表2、理解金属活动性顺序表的涵义3、掌握金属活动性顺序表的应用规律（1）判断金属活动性强弱（2）判断金属与酸反应，及产生H的多少2（3）判断金属与盐反应知识回顾1、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金谐音巧记金属活动性顺序表口决：嫁给那美女，锌铁四千斤，铜共银百斤对于强酸性阳离子交换树脂来说,它对一些离子的选择性顺序为:Fe2+>Al3+>Ca2+>Mg2+>K+>Na+>H+2、主要应用：（1）判断金属

2、活动性强弱（2）判断金属能否与酸发生置换反应（3）判断金属能否与盐溶液发生置换反应（3)设计实验方案探究金属活动性顺序一、判断金属能否与酸发生置换反应、反应快慢及产生H多少21、排在（H）前的金属（除K、Ca、Na之外，共六种）均能从酸溶液中置换出H排在（H）2，后的5种金属均不能从酸溶液中置换出H，且金2属位置越靠前，与酸反应越剧烈如：1、Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４＝H2↑+FeSO42、Ｃｕ＋ＨＳＯ＝不反应２４想一想，能用铁桶装酸性溶液吗？2、酸是指盐酸和稀硫酸，不能是硝酸和浓硫酸3、金属与酸反应产生H多少的计算2(1)等质量等浓度的酸跟足量

3、的金属反应，产生H的质量相等2（2）等质量的金属跟足量的酸反应a、+2价金属（Mg、Zn、Fe）与H的关2系式为：R～H（R为金属原子，下同）2b、+3价金属（Al）与H的关系式为：2R～23H2由上可知，产生H质量=金属质量×金属化合价2／金属相对原子质量，故相同质量的活泼金属与足量酸反应产生H由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、2Zn、练习1、下列金属活动性最弱的是（B）A、AlB、AgC、CaD、Cu2、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，放出H（）B2A、锌最多B、铝最多C、镁最多D、一样多3、相同质量，相同质量分数的

4、稀盐酸与足量的Al、Mg、Fe、Zn反应，放出H（）D2A、锌最多B、铝最多C、无法判断D、一样多4、现有等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，制得H2的质量比为：＿＿＿＿＿；如果用56:24以上两种金属与酸反应制得的H质量相等，2则消耗的金属质量比为＿＿＿＿，金属的24:56原子个数比为＿＿＿＿。1:15、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（C）(北海真模二20）A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:27:32.5，盐酸足量C、盐酸的质量相同，放

5、入足量的三种金属D、放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余6、等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量（m）与时间（t）的关系如图所示，合理的是（B）ABCD二、判断金属能否与盐溶液发生置换反应1、排在前面的金属（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除外）一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。思考：为啥除K、Ca、Na外?如：Ｆｅ＋ＣｕＳＯ＝ＦｅＳＯ＋Ｃｕ４４Ａg＋ＣuＳＯ＝不反应４试一试，你知道中国古代“湿法炼铜”的反应原理吗？解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）。2、若某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某较活泼的

6、金属，则排在后面的金属，越易从它们的盐溶液中置换出来。例如：在CuCl和FeCl的混合溶液中加入一定量22的镁粉，充分反应后过滤，则（1）滤出的固体中（A）A、一定含有CuB、一定含有FeC、一定含有MgD、一定含有Cu和Fe(2)滤液中（C）A、一定含有CuClB、一定含有FeCl22C、一定含有MgClD、一定含有CuCl和FeCl222变形题：在CuCl和FeCl的混合溶液中加入一定量22的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没气泡产生。下列说法正确（）BA、固体一定有Cu，可能有FeMgB、固体一定有Cu，一定无FeMgC

7、、滤液中一定有FeCl和MgCl22D、滤液中一定有CuCl和MgCl22巩固练习1、向ZnSO和CuSO的混合溶液中加入过量的Fe粉，44充分反应后过滤，滤纸上的物质为（）A(广西样卷三15）A.Fe、CuB.CuC.Cu、ZnD.Fe、Zn、Cu2、向Cu(NO)和Zn(NO)的混合溶液中加入过量3232的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中的溶质（B）(广西样卷二16）A.只有Fe(NO)B、只有Fe(NO)和Zn(NO)323232C、一定有Fe(NO)，可能有Zn(NO)3232D.一定有Fe(NO)和Zn(NO)，可能有Cu

8、(NO)3232323、（北海二模29）某同学将一包铜粉和镁粉的混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。