第三节 氧化还原反应.ppt

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1、第三节氧化还原反应一、多角度认识氧化还原反应1．从得氧、失氧的角度来认识氧化还原反应氧化反应：还原反应：氧化还原反应：物质得到氧的反应物质失去氧的反应一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应教材P35思考与交流1和2教材P35思考与交流(从化合价分析下列3个反应）2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应氧化反应：还原反应：氧化还原反应：物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应化合价____，发生_____反应，氯元素被____化合价_____，发生_____反应，氢元素被____化合价_____，发生___

2、__反应，氯元素被_____化合价_____，发生_____反应，钠元素被____①2Na+Cl2=2NaCl②H2+Cl2=2HCl点燃点燃升高氧化氧化降低还原还原降低还原还原升高氧化氧化氧化还原反应的特征:怎样判断一个反应是不是氧化还原反应呢？化合价的升降是什么原因引起的呢？元素化合价的升降看反应前后化合价是否有升降。Na+11812Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-+17872Cl失电子得电子e-电子的得、失化合价升降的原因：以2Na+Cl2=2NaCl为例来分析点燃可用下图来形象的表示电子得失，化合价的升降情况电子电子氧化反应失去电

3、子，化合价升高还原反应得到电子，化合价降低+11+17287HCl形成共用电子对以H2+Cl2=2HCl为例来分析燃烧H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１共用电子对偏离，化合价升高，氧化反应共用电子对偏向，化合价降低，还原反应化合价升降的原因：共用电子对的偏移（偏离和偏向）凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应氧化反应：还原反应：氧化还原反应：失电子（或共用电子对偏离）的反应得电子（或共用电子对偏向）的反应化合价____，氯原子___电子，发生_____反应化合价____，共用电子对_____氢原子，发生____反应化合价______，共用电子对__

4、___氯原子，发生___反应化合价____，钠原子___电子，发生____反应①2Na+Cl2=2NaCl②H2+Cl2=2HCl点燃点燃3．从电子转移的角度认识氧化还原反应升高失氧化降低得还原升高偏离氧化降低偏向还原氧化还原反应的本质：电子的转移升、失、氧降、得、还1.下列反应分别属于四种基本反应类型中的哪类①NaOH+HCl=NaCl+H2O②CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2③CaCO3=CaO+CO2↑④2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑⑤CaO+H2O=Ca(OH)2⑥C+O2=CO2⑦Fe+H2SO4=FeSO4+H

5、2↑⑧Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2.上题反应中属于氧化还原反应的有哪些？教材P37学与问1④⑥⑦⑧高温点燃氧化还原反应和四种基本反应类型的关系化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应置换反应教材P37学与问2有单质参加，有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？不一定3O2=2O31.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2.下列各式中，当左边物质生成右边物质时，发生的是

6、氧化反应还是还原反应?,画横线的元素是被氧化还是被还原？（1）NaCl→Cl2（2）KMnO4→MnCl2（3）Fe→Fe2O3（4）CO2→COC___反应,被_________反应，被_______反应，被_______反应，被____氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原上题中如果有1mol的MnO2参加了反应，转移了几摩电子呢？用什么方法来表示电子得转移呢？得到降低还原失去升高氧化3.当化合物中的元素转化成单质中的元素时，该元素()Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被还原Ｃ.可能被氧化，也可能被还原Ｄ.化合价降低为０C双线桥法+4-1+20失去1e-×2得到2e

7、-×1分析:△MnO2＋4HCl(浓）＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O步骤：标好价→画线桥→标出得或失电子的数目失电子总数＝得电子总数＝变化价数×化合价变化的原子个数＝电子转移数=化合价升高总数＝化合价降低总数电子转移数的计算:注意：线桥跨过等号，箭头对准同种元素表示电子转移的方法5、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑6、KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O用双线桥法表示下列反应的电子转移1、CuO+CO=Cu+CO22、2KClO3=2KCl+3O2↑3、3S+4HNO3=3SO2+4NO+2H2O4、Cl2+H2O=HCl

8、+HClO练习作业