氯气制备课件.ppt

《氯气制备课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第三节化学反应的利用为何洁厕灵和84消毒液混用产生氯气？84消毒液：主要成分是NaClO;洁厕灵：主要成分是盐酸(HCl);2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O常见气体的制取流程发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂１.常见气体的发生装置1．固+固(加热)：适用于制O2、NH3、CH4制备原理：①制氧气：2KClO32KCl+3O2↑②制氨气：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O6制备原理：①制CO2：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+

2、H2O　；②制H2：Zn+2HClZnCl2+H2↑　；2.固+液（不加热）：适用于制CO2、H2、等（1）常规类7(2)启普发生器类Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O制备原理：①制CO2：②制H2：8a．在简易装置中，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用。b．加入大小适宜、不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中，使反应无法控制。d．在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。注意事项不加热制取：NH3、O2、HCl烧瓶中漏斗中NH3O2HCl碱石灰浓氨水MnO2双氧水浓盐酸浓硫酸固+液

3、加热液+液加热用于制取：Cl2、HCl、SO2、CO等液体固体或液体制取Cl2２.常见气体的除杂装置洗气瓶U型管干燥管硬质玻璃管13３．常见气体的干燥装置及干燥剂液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰可干燥气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、N2、COH2、O2、NH3、N2、CO、CH4不可干燥气体NH3、H2Ｓ等NH3Cl2、HCl、SO2、CO2等４．常见气体的收集装置a:排水法：如O2、NO、N2、CH4、C2H4等b:向上排空气法：如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2、

4、HCl等；c/d:向下排空气法：如H2、CH4、NH3等；5．尾气处理装置通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：练习1：判断下列说法是否正确：1．(2010·江苏)选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2(　　)2．(2009·江苏)用图2实验室制取并收集NH3()3．(2008·天津)用图3实验室制取Cl2(　　)4．实验室制取NO2的尾气可用水吸收(　　)××××2．实验室里可按如下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是(　　)A．HCl　B．Cl2C．COD．NH3二、实验室制取氯气的装置发生装置除杂装置收集装置

5、尾气处理装置实验原理:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△饱和食盐水MnO2浓HCl浓硫酸↓除HCl↓除H2ONaOH溶液↓除Cl2看制氯气视频注意事项4、尾气处理液不能用氢氧化钙，因为溶解度小不能充分的吸收多余的氯气。1、反应中的盐酸只能用浓盐酸不能用稀盐酸。稀盐酸与二氧化锰不反应。2、必须加热，常温下二氧化锰与浓盐酸几乎不反应，但须缓慢加热，以防止HCl挥发。3、分液漏斗不能用长颈漏斗代替，分液的可以控制反应速率并防止浓盐酸的挥发。制取氯气的方程式填写课本48页讨论3的表格。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△2NaCl+2

6、H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通电物质化学方程式氢气二氧化碳生铁（赤铁矿）硫酸（硫磺为原料）氨气硝酸(氨气为原料)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O═2HNO3+NOSO3+H2O═H2SO4课堂练兵1.下列方法可用于制取氯气的是（）A.稀盐酸与二氧化锰共热B.将氯酸钾与浓盐酸共热C.氯化钾与浓硫酸共热　D.氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热2.实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（）①连好装置检查气密性；②缓缓加热；③加入二氧化锰粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余

7、氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤3.除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是：A.蒸馏水　B.氢氧化钾溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸4.实验室用下列两种方法制取氯气（）①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87gMnO2与足量的浓HCl反应。则所得的Cl2(同温同压下)A.①比②多　B.②比①多　C.一样多D.无法比较