第2单元 课时2 PPT.ppt

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1、专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用氮是农作物生长的必须元素，自然界中氮大多以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，虽然有的植物通过生物固氮和自然固氮能获得部分氮元素，但远远不能满足其生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。固氮：将游离态的氮变成化合态的氮的过程一、工业合成氨：N2＋3H2催化剂2NH3高温、高压合成氨工厂1.氨的物理性质[小结]氨是无色有刺激

2、性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1∶700）二、氨气的性质[展示]展示一瓶NH3,观察其颜色、状态、并闻其气味。实验探究1将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色。氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。滴有酚酞的水现象：结论：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。实验探究2现象：结论：2.氨的化学性质（1）氨气与水的反应NH3·

3、H2ONH4++OH-NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2O==NH3↑+H2O△氨水是弱碱溶液，NH3·H2O是弱碱——氨水讨论液氨氨水物质种类粒子种类纯净物混合物NH3NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH—、H+氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。烧杯中出现白烟。浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。实验探究3现象：结论：（2）氨气与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO

4、4用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么？将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？（3）NH3的还原性-3①与O2反应：4NH3+3O2===2N2+6H2O点燃4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△②与Cl2反应：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl利用该反应用浓氨水检验氯气是否泄漏白烟3.氨气的检验方法：（1）湿润的红色石蕊试纸——变蓝（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近——白烟4.氨气的制备：（1）工业：N2＋3H2催化剂2NH3高温、高压

5、（2）实验室：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑实验室制备氨气的简便方法：①浓氨水加热：NH3·H2O(浓)===NH3↑+H2O②浓氨水加生石灰：NH3·H2O(浓)+CaO==NH3↑+Ca(OH)2③浓氨水加碱石灰或氢氧化钠固体：NH3·H2O(浓)====NH3↑+H2O碱石灰讨论：氨水作为化肥缺点是什么？用什么办法可以解决这个问题？氨水易挥发，作化肥利用率低。将氨水变成铵盐再使用那么铵盐有何性质呢？1.氨的物理性质2.氨的化学性质（1）氨气与水的反应（2）氨

6、气与酸的反应（3）NH3的还原性3.氨气的检验方法：（1）湿润的红色石蕊试纸（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近4.氨气的制备：（1）工业（2）实验室2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑三、铵盐的性质1.受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑实验探究4有关化学方程式：现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。NH3+HCl=NH4Cl由上面的反应可以看出,NH4Cl、NH4HCO3受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵盐

7、受热分解都能产生NH3的。例如，NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑2.与碱共热放出氨气实验探究5有关化学方程式：现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。归纳：1.铵根离子的检验；2.氨气的实验室制法；3.避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用。思考与交流：根据上述性质，分析讨论此性质有何应用？2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑3.氮肥简介（1）铵态氮肥：（2）其它氮肥：硝态氮

8、肥。如：KNO3有机态氮肥。如：CO(NH2)2（俗称硫铵又称肥田粉）(NH4)2SO4尿素天才还是魔鬼？哈伯（F.Haber1868—1934）他因攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来；他也因发明大量化学武器并用于战争，使无数人伤残致死；他是诺贝尔化学奖得主受人尊敬，他也是战争魔鬼遭人唾骂。由于氮气分子很稳定，在参加化学反应时，要求的反应条件很苛刻，例如放电等。这给人工固氮带来了很大的困难。科学家们经过几百年的不断探索和苦心钻研，终于发现，在高温、高压和使用