化学反应的能量变化课件.ppt

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1、高考化学第一轮复习—化学反应中的能量变化化学反应除发生质与量的变化外，都同时伴随着能量变化燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、原电池反应、多数化合反应、原子结合为分子等常见的放热反应2NO2N2O4△H<02SO2+O22SO3△H<0N2+3H22NH3△H<04NH3+5O2====4NO+6H2O△H<0催化剂催化剂催化剂∆∆高温高压常见的吸热反应多数分解反应、电解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。C+H2O(g)CO+H2高温Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2ON2+O22

2、NO放电C+CO22CO高温反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量符号：单位：kJ·mol-1△H1.化学反应的焓变化学反应过程中能量变化示意图放热反应△H<0旧键断裂吸收的能量<新键形成放出的能量反应物具有的总能量>生成物具有的总能量吸热反应△H>0旧键断裂吸收的能量>新键形成放出的能量反应物具有的总能量<生成物具有的总能量H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1思考1.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知

3、断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-12.热化学方程式(1)热化学方程式的书写方法：①写出配平的化学方程式②注明反应物、生成物的聚集状态③写出焓变(△H)的符号“+、-”、数值、单位(kJ·mol-1)思考2.

4、有关键能的数据如下写出晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式________________________________化学键Si-OO=OSi-Si键能/kJ·mol-1460498.8176思考3.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________.思考4.已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行下列反应

5、，通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为QkJ，则Q____92.4(填>,<或=)，理由是_____________________________________.92.4表示1molN2和3molH2完全反应放出的热量，Q表示1molN2和3molH2反应达到平衡时放出的热量，因此Q<92.4思考5.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol．在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2

6、和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A.2Q2

7、学方程式具有数学运算的性质（热化学方程式可以加减运算）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热很难测得或无法直接测得，利用盖斯定律就可间接计算求得。如：碳燃烧生成CO，同素异形体的相互转化等。思考6:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为：_________

8、_________________________________