化学反应热的计算.ppt

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1、第三节化学反应热的计算有些物质反应的途径也是不同的，例如，碳与氧气的反应：分步完成：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=-110.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol一步完成：③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol碳的燃烧通过分步完成和一步完成放出的热量一样吗？？ΔH1+ΔH2=（-110.5kJ/mol）+（-283.0kJ/mol）=-393.5kJ/mol=ΔH3①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)②CO(g)+1/2O2

2、(g)==CO2(g)③C(s)+O2(g)==CO2(g)+同时,将反应1和反应2合并可以得到反应3我们发现：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律S始态L终态ΔH1<0ΔH2>0盖斯定律的论证：能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能量的变化。ΔH1+ΔH20有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。盖斯定律的应用ΔH3=

3、ΔH1+ΔH2ΔH1=ΔH3－ΔH2BΔH3ACΔH1ΔH2①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol如何测出反应①的反应热？P13例3已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=

4、-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的

5、物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。解：①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol例2已知:Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)ΔH=-351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH=-90.7kJ/mol则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3=？ΔH3为多少？例3已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol则C（s）＋H2O(g)=CO(g)＋

6、H2(g)的ΔH为多少?例4：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol例题5已知①CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)====

7、H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2CO(g)＋4H2(g)====H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ

8、/mol【例1】298K、101KPa时，将1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87KJ的热量，求生成1mol氯化钠的反应热？二、有关反应热的计算【例2】乙醇的燃烧热是△H=-1366.8kJ/mol，