初中化学金属教案.doc

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1、艾雯思教育中心初中化学金属教案——备战中考教案一．金属材料［重点］①生铁和钢的成分、性能；②关于不纯物质化学方程式的计算..化学特性和用途.铁与已学过的金属镁、铜化学性质的比较.1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。纯金属重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③19艾雯思教育中心艾雯思教育中心有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑

2、性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。）3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。＊一般

3、说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等。注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能好5、生铁和钢的比较19艾雯思教育中心艾雯思教育中心生  铁钢含碳量2%～4.3%0.03%～2%其它杂质硅，锰及少量硫、磷硅、锰少，磷、硫几乎无机械性能质硬而脆、无韧性坚硬，韧性、可塑性好机械加工可铸

4、，不可锻轧可铸，可压，可锻轧分   类白口铁、灰口铁、球墨铸铁碳素钢、合金钢熔   点1100～1200℃1450～1500℃ 6、炼铁和炼钢的比较炼   铁炼   钢原理在高温下，利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来，即：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2在高温下，利用氧化剂将生铁中过量的碳及其他杂质元素除去原料铁矿石、石灰石、焦炭生铁、废钢等主要化学反应(1)还原剂的生成C+O2 CO2   C+CO2 2CO(2)铁矿石中的铁被CO还原Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2主要是除碳、硅等元素2Fe+O2 2FeOC+FeO Fe+CO↑Si

5、+2FeO 2Fe+SiO219艾雯思教育中心艾雯思教育中心(3)石灰石造渣CaCO3 CaO+CO2↑CaO+SiO2 CaSiO3设备高炉转炉、平炉、电炉产品生铁钢7.铁是日常生活中最常见的一种金属单质，它的化学性质比较活泼.通过本节的学习，应掌握铁的化学性质，了解铁的重要物理性质，并对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识.铁的主要性质见下表： 物理性质银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度为7.8克/厘米3，是电和热的导体化学性质1.铁与O2的反应(1)在干燥的空气中：铁较稳定(2)在潮湿的空气中：铁易与O2、水反应而

6、生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3(3)在纯氧中：铁可燃烧3Fe+3O2 Fe3O419艾雯思教育中心艾雯思教育中心2.铁与酸的反应铁与稀盐酸或稀硫酸反应，产生大量气泡，溶液变成浅绿色.Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑3.湿法炼铜铁与硫酸铜溶液反应，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色.Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 二、金属的化学性质常见考法:以选择题的形式考查金属的性质，金属在生产生活中的应用。而归于金属活动性顺序而言，考查的力度要大得多。可以是选择、填空、探究等题型，考查内容有金属的

7、除杂、气体的制备、质量的变化等。1、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）2、大多数金属可与氧气的反应▲3、金属+酸→盐+H2↑（置换反应）19艾雯思教育中心艾雯思教育中心4、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)误区提醒1、金属与

8、盐溶液反应：①参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。②参加反应的盐必须溶于水。避免写出下列错误的化学方程式：　Fe+CuCO3 =FeCO3+Cu