原子结构与元素的性质(二).ppt

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1、第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质(第二课时)1上节知识扫描1、原子的电子排布与周期的划分2、原子的电子排布与族的划分主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数3、原子的电子构型和元素的分区周期序数=能层数5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。一、原子结构与元素周期表元素的性质随（）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。核电荷数包括：原子半径、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。1.原子半径的周期性变化学与问元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原

2、子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？（一）原子半径1、影响因素:2、规律：（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。二、元素周期律原子半径大小取决于(1)电子的能层(电子层）数(2)核电荷数（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大；反之，越小。1.下列微粒中，半径大小排列顺序正确的是()A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+

3、＜Ca2+C课堂练习课堂练习2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C＞B＞AB.微粒半径关系：Bn-＞An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：A＜BBC（二）电离能1、概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。思考与探究：观察下图，总结第一电离能的变化规律。原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族）2、元素第一电离能的变化规律

4、：(1)同周期：a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素）(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。3、电离能的意义：第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？b.第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。ⅤA是半充满、ⅡA是全充满结构。1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元素显＋1价，镁元素显＋2价，铝元素显＋3价？元素化合价与原子结构有什么关系？元素电离能NaMgA

5、lI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。学与问交流与讨论2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。方法：看逐级电离能的突变。学与问影响电离能大小的因素原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越

6、不易失去电子，电离能越大。原子半径——（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电子层结构——稳定的8电子结构（即稀有气体元素原子）电离能最大。电离能增大电He电离离能能减增小Cs大电离能减小元素电离能在周期表中的变化规律课堂练习1.下列说法正确的是（）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A反常现象最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）K＜Na＜Mg课堂练习2．在下面的电子结构

7、中,第一电离能最小的原子可能是(  )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np6C3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）:锂失去第一个电子519失去第二个电子7296失去第三个电子11799课堂练习通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。（三）电负性1、基本概念化学键：元

8、素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的