电化学原理作业习题和答案.pdf

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1、第一章第二章作业•3.将甘汞电极和氯电极（氯气分压为101325Pa）侵入KCl溶液中构成原电池。分别写出电池盒电极反应式。若KCl溶液浓度为1.0mol/kg和0.1mol/kg时，他们的电池电动势各是多少？解：HHggClsKClmClP(),()(),Pt222Cl2()2gHClHClg2,()eCl2e2Cl222电池反应方程式：2gHClHClg222202.3RTPaCl2Hg000EElogE2FaHClg22EV1.35950.26811.0914

2、（设25℃）由于E与a无关，故两种溶液中的电动势均为上值Cl11.25℃时电池AAggCl()固，HCl（a）,HClg()固Hg的电动势为45.5m,V温度系数22E（）=0.338m/VK。求25℃时通过1F电量时的电池反应的G,H,S。T1解：（-）AAgClgCle，（+）HClgeHg+Cl2221电池反应方程式：AAgHClggClH+g222G=-nFE=-1965000.0455=-4.391kJ/molE3H=G+nFT（）439119650029

3、80.338105.329kJ/molPTE3SnFT（）1965002980.3381032.617/mol.KJPT18.有两电池（a）AAggCl()固，SH,PtPtHS,,gACl()g固A1222（b）AAggCl()固，SS，AgCl()g固A12已知S为0.082mol/kg的HCl乙醇溶液，S为0.0082mol/kg的HCl乙醇溶液。已知25℃12时电动势

4、E

5、=82.2mV,电动势

6、E

7、=57.9mV。ab（1）求在S和S中的离子平均活度系数的比值

8、12（2）求H离子和稀HCl乙醇溶液中的迁移-2（3）求H离子和Cl离子在乙醇中的极限当量电导值。假设（HCl）=83.8Scm/eq0解：电池a为无迁移浓差电池，电极对负离子（Cl）可逆。电池b为有迁移浓差电池，电极对负离子（Cl）可逆。2.3RTam,22.3RT2,2（1）E=loglogaFaFm,11,1,2FEam20.08220.0822,2logloglog1.695,2.022.3RTm20.05910.082,11,1RTa

9、,2（2）E2tln,bFa,13EE57.910bbt0.70443RTm2,2Ea82.8102lnFm2,10,HH0,（3）t0,H0,Cl0,HCl1210,Ht0,HCl0.704483.959.03cmeq1210,Cl(1t)0,HCl24.77cmeq第三章P132第五章思考题第五章P196第六章P244第七章P273