第九单元_课题2_溶解度(1).ppt

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1、【思考】食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？P33在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。1操作加入5g食盐搅拌再加入5g食盐搅拌再加入5mL水搅拌现象食盐完全溶解食盐有少量剩余剩余的食盐又溶解【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。一、饱和溶液2P34【活动探究2】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌……加了几次后，烧杯中的硝酸

2、钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。3饱和溶液和不饱和溶液【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。提醒：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义，且针对“某

3、种溶质”4不饱和溶液增加溶质、降低温度、饱和溶液增加溶剂升高温度、蒸发溶剂饱和溶液与不饱和溶液的转化减少溶质、不常用5想一想：确定某种溶液是否饱和的方法是什么？在一定温度下，有没有溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。如没有，再加入少量溶质，看是否能溶解6【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。硝酸钾晶体雪花晶体冷却热饱和溶液析出晶体后溶液仍是饱和溶液7海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂8结晶：P35：从海水中提取食盐方法：1.蒸发溶剂法2.冷却热饱和溶液把溶液中析

4、出晶体的过程叫做结晶9不能再溶解某种溶质的的溶液叫饱和溶液浓溶液（1）升温（2）增加溶剂（3）减少溶质（1）降温（2）减少溶剂（3）增加溶质还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液稀溶液不一定不一定一定温度下一定溶剂里饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液的关系：1.一种溶液是否饱和的关键在于它是否还能继续溶解溶质，而不在于溶液的浓稀。2.对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液浓一些。注意两点10二：溶解度【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么，到底谁溶得更多呢？只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出比较。【溶解度】

5、在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。比较的标准11【溶解度】在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④指溶质的质量如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和，我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。12如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。13【例1】判断下列说法是否正确，并指明错

6、误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。【课堂练习】未指明温度未指明溶剂的量未指明溶液的状态是饱和溶解度的单位是“克”××××1420℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么？此时溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是多少？①在20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，

7、溶解溶质的质量是36g。或②在20℃时，NaCl在100g溶剂中最多能溶解36g。溶质：溶剂：溶液=9：25：34例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。或在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。15由于溶液是否饱和与温度有关，因此在谈及物质的溶解度时，应指明温度。16溶解性溶解度20℃易溶可溶微溶难溶S＞10g10g＞S＞1g0.01g

8、数值定量的表示物质在一定温度下，在100g溶剂中的最大溶解能力。【思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说