化学选修31.1.2原子轨道、基态、激发态及电子排布规律.ppt

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1、练习：写出下列原子的电子排布式和简化电子排布式。13Al:19K:20Ca:37Rb:1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d104s24p65s1[Ne]3s23p1[Ar]4s1[Ar]4s2[Kr]5s113Al:19K:20Ca:37Rb:1.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A.只有①B.只有

2、②C.只有③D.①②③2．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为。Ds,p,d3.下列各原子的电子排布正确的是（　　）A.Be1s22s12p1B.C　1s22s22p2C.He　1s12s1D.Cl　1s22s22p63s23p5BD练习4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p2D5.以下能级符号正确的是（）A.5sB.2dC.3fD.1pA6.下列说法正确的是（）A.第三能层

3、有s,p共2个能级B.3d能级最多容纳5个电子C.第三能层最多容纳8个电子D.无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个D第一章:原子结构与性质第一节:原子结构(2)学习目标了解基态、激发态与光谱的概念，了解光谱产生的原因;了解电子云、原子轨道的概念；理解核外电子排布的泡利原理和洪特规则1.什么是基态原子与激发态原子？2.基态原子与激发态原子如何转化？3.什么叫原子光谱？何为光谱分析？基态原子激发态原子吸收能量释放能量学习教材7-8页相关内容，完成以下问题：4.判断正误：①1s22p1属于基态；②1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态；③1s22s

4、22p63d1属于激发态；④1s22s22p63p1属于基态；xx√x1.电子云表达的意义是什么的？2.什么是原子轨道？原子轨道的形状：s能级呈形，p能级呈形？5.什么是电子排布图？P12——学与问？学习教材9-12页相关内容，完成以下问题：思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?4.什么叫泡利原理？何谓洪特规则？3.ns,np,nd,nf…各能级分别有几个轨道？同一能层同一能级的各原子轨道能量是否相等？并举例。相等，例如：2Px＝2Py＝2Pz6.试写出7N、11Na、24Cr、29Cu的电子排布式与电子排布图。球哑铃1、3、5、7小结：1．各原子轨道的

5、能量高低比较（1）ns

6、2p63s23p63d54s1不是3d44s229Cu原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1不是3d94s2相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）