高一化学必修1复习课件.ppt

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1、必修1复习必修1-复习第一章从实验学化学一、实验室安全知识二.物质的分离和提纯☆物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取，分液）化学方法（粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）方法适用范围装置举例过滤不容性固体和溶液的分离除去氯化钠溶液中的泥沙；不溶物与可溶物。注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项：停止加热的时间方法适用范围装置图举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质（溴、碘）在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳（苯等有机溶剂）把溶于水里的碘萃

2、取出来注意事项化学方法通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。对于粗盐中要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离子要尽量与被提纯物质阴离子相同﹚、试剂加入量（过）及加入的顺序.1.SO42-的检验先滴加HCl酸化，再加入BaCl2离子的检验2.Cl-的检验先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。SO42-+Ba2+=BaSO4Cl-+Ag+=AgCl

3、÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)三、化学计量在试验中的应用☆标况下：Vm=22.4L/mol只针对于气体的体积计算C=—————1000ρω%M阿伏加德罗定律及推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。推论1、同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比；2、同温同压下，相同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比。3、同温同压下，任何气体的密度比等于摩尔质量比。4、相同质量的任何物质其物质的量比等于摩尔质量的反比。练习1、可用于分离和提纯物质的方法有：A.过滤B.加热分解C.蒸发D.萃取E.分液法F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分

4、离和提纯最好选用上述哪种方法？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。(2)除去食盐中混有的乙醇。(3)除去CaO中混有的CaCO3。(4)分离水和汽油。(5)分离CCl4(沸点76oC)和甲苯(110.6oC)。(6)从碘水里提取碘。(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（）A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小3、(1)1.7g氨气所含有的分子数与g氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与g氮气所含有原子数相同。

5、(2)等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2OB.HClC.H3PO4D.H2(3)9.8gH2SO4与gH3PO4所含的分子数相同，他们所含的氢原子数之比是,他们的摩尔质量分别是、。4、判断题。标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L。1mol气体的体积约为22.4L。标准状况下，1molO2和N2的任意混合气的体积约为22.4L。(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。√×××××5、要配置0.5mol/L的NaOH溶液1

6、00ml，需要固体NaOH的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3，(1)计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)配制1mol/L的稀硫酸100ml，则需要这样的浓硫酸的多少毫升？7、标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，说的溶液的密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度是多少？第二章化学物质及其变化混合物金属单质物质单质非金属单质稀有气体碱性氧化物:Fe2O3、CuO、MgO氧化物两性氧化物:Al2O3酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5纯净物特殊氧化物:Na2O2、KO2不成盐氧化物

7、:NO、CO、NO2氢化物有机化合物化合物含氧酸：H2SO4、HNO3无机化合物酸无氧酸：HCl、H2S碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O正盐：NaCl、CuSO4盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3二、分散系练习1、下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均与B.胶粒一定不显电性C.胶体一定是混合物D.胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸B.都成红褐色C.具有相同的颗粒直径