（江苏专用）2020高考化学二轮复习专题七电解质溶液大题题空逐空突破（七）课件.pptx

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1、大题中Ksp应用集训专题七大题题空逐空突破(七)1.向某“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2＋(浓度为1.0×10－3mol·L－1)，当溶液中c(F－)＝2.0×10－3mol·L－1时，除钙率为________[Ksp(CaF2)＝4.0×10－11]。1234567899%92.常温下，已知Cr3＋完全沉淀时溶液pH为5(Cr3＋浓度降至10－5mol·L－1可认为完全沉淀)，则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝_________。123451×10－32678解析pH为5，c(OH－)＝10－9，Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－5×(10－9)3＝1

2、×10－32。93.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5mol·L－1，铜低于7.8×10－5mol·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于____________mol·L－1。123456781×10－1694.常温下，Ksp(Ag2S)≈6.0×10－50，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。有人分析认为，将Ag2S溶于盐酸中，可将Ag2S直接转化成AgCl，请你通过计算说明上述转化不能实现(已知：≈2.5)。1234567895.镓是制作高

3、性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：12345已知：①镓在元素周期表中位于第四周期ⅢA族，化学性质与铝相似。②lg2＝0.3，lg3＝0.48。③部分物质的Ksp如表所示：678物质Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.6×10－172.7×10－318×10－162.8×10－399(1)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)_________________________________。123456782Fe2＋＋H2O2＋2H＋==

4、=2Fe3＋＋2H2O解析Fe2＋具有还原性，H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的方程式是：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。9(2)调pH的目的是___________________________________；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mol·L－1，当溶液中某种离子浓度小于1×10－5mol·L－1时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为______________。12345678使Fe3＋、Ga3＋沉淀完全而Zn2＋不沉淀5.48

5、Fe3＋、Ga3＋转化为氢氧化物沉淀，Zn2＋不能形成Zn(OH)2，从而与Zn2＋分离；Fe(OH)3和Ga(OH)3属于同种类型，Ksp[Ga(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，Ga3＋完全沉淀时Fe3＋已经完全沉淀，浓度小于1×10－5mol·L－1，则pH应调节的范围为5.48

6、溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.2×10－204.0×10－382.1×10－13滤液D中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于____。Fe3＋49解析根据Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，当溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1时，计算可到c(OH－)＝10－10mol·L－1，即

7、当c(OH－)＝10－10mol·L－1，pH＝4时，Cu2＋开始沉淀；根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1，可得到c(OH－)≈1.71×10－12mol·L－1，即当c(OH－)≈1.71×10－12mol·L－1时，Fe3＋开始沉淀；根据Ksp[Mn(OH)2]＝2.1×10－13＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c(Mn2＋)＝0.01mol·L－1，可得到c(OH－)≈4.58×10－6mol·L－1，即当c