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《（江苏专用版）2020版高考化学总复习专题十第3讲晶体结构与性质课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲 晶体结构与性质考点一晶体的基本类型与性质考点二 常见晶体的结构模型总纲目录高考演练考点一 晶体的基本类型与性质1.四类晶体的比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子①分子②原子金属阳离子、自由电子③阴、阳离子粒子间的相互作用力④范德华力(某些含氢键)⑤共价键⑥金属键⑦离子键硬度较小很大有的很大,有的很小较大分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔、沸点较低很高有的很高,有的很低较高溶解性相似相溶难溶常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电性、传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性,有的是半导体电和热的良导体晶体不导电,水溶液或熔融状态下
2、导电物质类别及实例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼),部分非金属化合物(如SiC、SiO2)金属单质(如Na、Al、Fe)活泼金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)2.离子晶体的晶格能(1)定义指拆开1mol离子晶体使之形成⑧气态阴离子和⑨气态阳离子时所⑩吸收的能量。单位:kJ·mol-1。(2)影响因素离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大。离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大。(3)与离子晶体性质
3、的关系晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,且熔点越高,硬度越大。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。(✕)(2)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(✕)(3)固态物质一定是晶体。(✕)(4)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。(✕)(5)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。(√)(6)通过X-射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。(√)(7)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。(✕)(8)离子晶体一定都含有金属元素。(✕)2.【多维思考】(1)如图是甲、乙、丙三种晶体的晶
4、胞,则甲晶体中x与y的个数比是,乙中a与b的个数比是,丙中一个晶胞中有个c离子和个d离子。(2)CO2和SiO2在物理性质上有较大差异,原因是什么?答案(1)2∶1 1∶1 4 4(2)决定二者物理性质的因素:晶体类型及结构、微粒间的作用力。CO2是分子晶体,其微弱的分子间作用力是其决定因素,SiO2是原子晶体,其牢固的化学键是其决定因素。题组一 均摊法确定晶体的化学式1.(1)已知硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如下,则该化合物的化学式是。(2)某含钛化合物晶胞结构如下图所示,该化合物的化学式为。(3)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如下图所
5、示,该化合物的化学式是。答案(1)Cu2O (2)CaTiO3(3)CuCl2·2H2O解析(1)在一个晶胞中含有Cu的个数为4,含有O的个数为8×+1=2,则该化合物的化学式为Cu2O。(2)在一个晶胞中,Ti4+的个数为8×=1,O2-的个数为6×=3,Ca2+的个数为1,则该化合物的化学式为CaTiO3。(3)在该晶胞中,含有Cu2+的个数为8×+2×=2,含有Cl-的个数为4×+2=4,含有H2O的个数为8×+4×=4,则该化合物的化学式为CuCl2·2H2O。2.石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图
6、丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为,该材料的化学式为。答案12 M3C60解析根据“均摊法”计算。晶胞中M的个数:12×+9=12;C60的个数:8×+6×=4,所以其化学式可表示为M3C60。方法技巧“均摊法”突破晶胞组成的计算(1)原则:晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个粒子分得的份额就是。(2)方法:①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体晶胞中粒子的数目视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占。题组二 晶体
7、类型的判断3.(1)ScO3易溶于水,熔点为960℃,熔融状态下能够导电,据此可判断ScO3晶体属于(填晶体类型)。(2)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为43℃,熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是。(3)常温下V(CO)6为蓝绿色固体,易挥发,易升华,不溶于水,溶于乙醚、吡啶()。固态V(CO)6属于晶体。答案(1)离子晶体 (2)分子晶体 (3)分子解析(1)熔融状态下能够导电的晶体,一定为离子晶体。(2)Ni(CO)4的熔、沸点较低,故为分子晶体。(3)根据“V(CO)6为蓝绿色固体,易挥发,易升华”,可以确定固态V(CO)6属于分
8、子晶体。4.有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对这三种
