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《(通用版)2020高考化学二轮复习题型二无机综合——化工流程综合题的研究真题调研课件.pptx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1真题调研 把握命题规律第二篇题型二 无机综合——化工流程综合题的研究1.(2019·全国卷Ⅰ,26)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:NH4HCO3+NH3===(NH4)2CO3123456回答下列问题:(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_____________________________。123456(2)“滤渣1”的主要成分有______________
2、______。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是______________。SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN溶液123456解析二氧化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液,滤渣1的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验Fe3+的试剂可选用KSCN溶液。(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OKa=5.81×10-10,可判断H3BO3是________酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节到3.5,目的是_________________________________。一元弱将硼元素转化123456为H3BO3,
3、促进析出解析由题给硼酸的解离反应方程式知,硼酸是一元弱酸。“过滤2”之前,调节pH≈3.5的目的是将硼元素转化为硼酸,促进硼酸析出。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________,母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是__________。CO2↑)溶浸123456高温焙烧1234562.(201
4、9·全国卷Ⅱ,26)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为________(填标号)。A.黄色B.红色C.紫色D.绿色D123456解析灼烧立德粉样品时钡的焰色为绿色。(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:123456①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为__________________________。回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO
5、2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为________________________。BaSO4+4C===BaS+4CO↑CO+H2O===CO2+H2解析由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知,在回转炉中BaSO4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS和CO;生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO,即CO与H2O反应生成CO2和H2。123456②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差,其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。BaCO3123456
6、解析所得“还原料”的主要成分是BaS,BaS在潮湿空气中长期放置能与空气中的H2O反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S气体,“还原料”的水溶性变差,表明其表面生成了难溶性的BaCO3。③沉淀器中反应的离子方程式为________________________________________。123456(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶
7、液滴定,反应式为测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为________________,样品中S2-的含量为_________________________________(写出表达式)。浅蓝色至无色×100%1234561234563.(2019·全国卷Ⅲ,26)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:123456相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe
8、3+Al3+Mg2+Zn
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