（通用版）2020高考化学二轮复习专题四物质结构元素周期律课件.pptx

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1、专题四　物质结构　元素周期律考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。2.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.了解元素、核素和同位素的含义。6.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。7.了解原子核外电子排布规律。8.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。9.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的

2、关系。10.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。11.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。12.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点二　正确把握元素周期表　准确运用元素周期律内容索引NEIRONGSUOYIN考点一　微粒结构及相互作用力微粒结构及相互作用力WEILIJIEGOUJIXIANGHUZUOYONGLI01原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。1.明确微粒间“三个”数量关系中

3、性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数核心回扣12.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素——原子，如(2)同素异形体——单质，如O2、O3。(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3.巧记10e－微粒和18e－微粒的方法以Ne为出发点记忆10e－微粒以Ar为出发点记忆18e－微粒4.正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，

4、若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HI>HBr>HCl。(3)氢键与物质的熔沸点：H2O的熔沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。5.理清化学键类型与物质类型的对应关系1.(2018·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同真题研究21234√解析等质量的氧气和臭氧，所含氧原

5、子数相等，故电子数相同，B项正确；24g镁、27g铝的物质的量均为1mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12mol和13mol，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。12342.(2017·海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D

6、.14C16O21234解析A项，1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol＝10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol＝30mol，错误；B项，1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol＝20mol，错误；C项，1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol＝23mol，错误；D项，1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol＝24mol，正确。√3.(2019·江苏，2)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关

7、微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.N2的结构式：N==NC.Na＋的结构示意图：D.H2O的电子式：1234解析A项，中子数为18的氯原子应表示为，错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。√4.(2018·江苏，2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：B.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl－的结构示意图：