课题3制取氧气2..ppt

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1、3.2制取氧气用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应条件探究实验探究观察实验演示，分别记录各步骤的实验现象。用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应条件探究实验探究实验序号观察到的现象推断（1）（2）（3）（4）木条不能复燃说明常温下放出氧气少木条不能复燃说明二氧化锰不能分解出氧气木条复燃说明常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时迅速产生氧气木条复燃说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。讨论交流1、比较上述几步实验，说明过氧化氢放出氧气需要什么条件？2、上述【实验3-4】（4）可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、在称量，会发现她的质量没有改变。根据这个事实，

2、你对二氧化锰所起的作用有什么看法？3、催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。1、定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。一变：改变化学反应速率（加快或减慢）二不变：质量不变、化学性质不变归纳总结一、催化剂2、特征自学新知认识了过氧化氢制取氧气的条件，请同学们阅读课本，归纳总结出制取氧气的方法还有那些？归纳总结二、实验室制取氧气的方法（1）分解过氧化氢法过氧化氢水+氧气二氧化锰文字表达式：H2O2H2O+O2MnO2符号表达式：（2）加热分解氯酸钾法7氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热文字表达式：KClO3KCl+O2MnO2加热符

3、号表达式:归纳总结8高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热文字表达式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热符号表达式：三、分解反应（1）定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（2）特点：一变多（3）表示：ABA+B（3）加热分解高锰酸钾法归纳总结四、工业制取氧气的方法91、分离液态空气方法（物理变化）空气加压降温氮气液氧氧气蒸发液态空气原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。2、膜分离技术（物理变化）请记住常见的物质颜色、状态过氧化氢溶液是一种色液体；二氧化锰是一种色固体粉末；氯酸钾是一种色固体物质；高锰酸钾是一种的固体。无黑白紫黑色归纳总结实验探究分组完成实验室高锰酸钾制取氧

4、气，归纳总结出制取氧气的实验步骤、注意事项、收集方法、验满方法。归纳总结五、加热高锰酸钾法制氧气121、实验原理高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热文字表达式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热符号表达式：2、实验药品及仪器高锰酸钾、铁架台、试管、水槽、集气瓶、棉花归纳总结步骤检装固点集移熄检查装置的气密性2、实验步骤装入药品（仪器装配原则：先下后上，先左后右）固定试管，使试管略向下倾斜预热并加热收集氧气装入药品从水槽中取出导气管熄灭酒精灯归纳总结3、氧气的收集方法收集装置的选择取决气体的密度和水溶性收集装置排水法：不易溶于水的气体排空气法向上排空气法：p气体>p空气向下排空气法：p气体

5、

6、气体的排出；防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。4、使受热均匀，防止局部过热使试管炸裂。5、收集的气体不纯净。当气泡均匀连续放出时，就可以收集了。6、先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒流回试管，使试管炸裂。归纳总结管口要放一团棉花铁夹应夹在离试管口约1/3处导管不宜伸入试管过长，便于气体的排出；试管口略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。为了收集到纯净的气体。当气泡均匀连续放出时，就可以收集了。使受热均匀，防止局部过热使试管炸裂。先撤导管，后灭酒精灯的目的：防止水倒流回试管，使试管炸裂。