氧化还原反应配平学案.docx

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1、一、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。2、配平步骤：①标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价； ②列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；③定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；④配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号⑤查：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。【例1】：配平碳和浓硝酸反应的化学方程式C　+HNO3(浓)——CO2　+NO2↑+　H2O练习：Fe2O3+CO—Fe+CO23、配平方法：（1）正向配平：两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反应；

2、练习：H2S+SO2—S+H2O(2)逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应；【例2】Cu+HNO3(稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O练习：Cl2＋KOH—KCl＋KClO3＋H2O（3）平均化合价法： 此法适用于有机氧化还原方程式的配平， 【例3】C2H4O+KMnO4+H2SO4—C2H4O2+K2SO4+MnSO4+H2O练习：HCOONa+SO2+NaOH—Na2S2O4+CO2+H2O（4）缺项配平：（缺项一般是酸、碱或水）  【例4】：KMnO4+ KNO2+_______—  MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O  随堂练习

3、：1.NH3+O2——NO+H2O2.H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O3.Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O4.Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O5.KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O6.NO2+H2O——HNO3+NO7.Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O8.AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑8.KClO3+  HCl ——   KCl+  ClO2+  Cl2+_________ 二、氧化还原反应规律：1．守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相

4、等，即化合价升降总数相等。例题1:在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（）[来源:学科网ZXXK]A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3例题2:ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D2:3关于电荷守恒规律的计算：例1、已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,

5、则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+6练习：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H-=R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+72．强弱律：根据化学反应方程式判断：氧化剂和氧化产物具有性,还原剂和还原产物具有性.反应方向是由强到弱,即:[来源:学科网ZXXK]氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂氧化产物,氧化剂还原剂.还原性:还原剂还原产物,还原剂氧化剂.练习：已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2

6、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I23．难易律：根据金属活动性顺序判断：KCaNaMgAlZnFe(H)CuHgAgPtAu还原性减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性增强①易失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；②易得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；难得电子的非

7、金属原子得到电子变成后，于失去电子；例如：Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+才被还原。例2、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，其中氧化剂与还原剂的的个数比是（）A．1︰2B．1︰3C．2︰1D．3︰14、归中规律归中反应：同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，不可能出现交叉现象。即“高价+低价→中间价”（中间价可以相同也可以不同）即“只靠拢，不交叉”、“氧化剂被氧化到的价态不低于还原剂别氧化到的价态