硫和氮的化合物复习.ppt

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1、第三节硫和氮的氧化物SH2SSO2H2SO3H2SO4CuSO4SO3S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2eN线NH3N2NONO2HNO3NH4NO3N2NONO2HNO3→←→←→←NH3→←1、硫，俗称硫磺，黄色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。一、二氧化硫3、二氧化硫的化学性质①水溶液酸性实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）滴加石蕊测溶液的酸碱度溶液变红溶液呈___性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管再观察；。该反

2、应为可逆反应上升易酸褪色加热恢复红色②SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2的还原性SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4SO2+2H2O+2FeCl3=2HCl+2FeCl2+H2SO4结论：SO2具有漂白作用④、SO2的漂白性:实验现象：把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。鲜花褪色SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2，Na2O2，O3，活性炭等它们的漂白机理有何不同？Cl2，Na2O2

3、，O3———氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白原料：原理（方程式）：硫酸、亚硫酸钠H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑4、实验室制备二氧化硫实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。工业制备硫酸：2SO2+O22SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高温（S+O2=SO2）点燃N2+O2=2NO放电或高温2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼二.一氧化氮和二氧化氮NO和NO2的转化3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）2NO+O2=2NO2N

4、2+O2=2NO放电或高温（无色，不溶于水）（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3两个重要的反应方程式:使二氧化氮和一氧化氮转化为硝酸的方法例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）。22.41mol/L若所盛气体为NO2和O2（体积比为4∶1）的混合气体，则

5、所得溶液的物质的量浓度为多少？将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中，充分反应后，剩余气体为1mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比为多少？7：1或7:3三、二氧化硫的污染1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？第四节硫酸、硝酸和氨现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。结论：浓硫酸有吸水性一、浓硫酸的特性：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸1、吸水性2、脱水性把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。结论：浓硫酸有脱水性实验：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，

6、用玻棒搅拌。现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。反应：浓硫酸C12H22O1112C+11H2O→2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△结论：体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)A澄清石灰水BNaOH溶液E品红CKMnO4溶液F根据C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+2H2O无水硫酸铜D例品红KMnO4石灰水品红品红KMnO4石灰水品红石灰水品红KMnO4品红3、强氧化性在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应

7、后的溶液倒在水中稀释。Cu+2H2SO4（浓)=CuSO4+SO2+2H2O2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?1.浓硫酸在反应中的作用是什么？4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体0.9mol。（小于，等于或者大于）小于现象：常温无明显变化，加热后能反应。解释：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫