第二节 弱电解质的电离 盐类的水解.ppt

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1、1．写出水的电离方程式？写弱电解质电离方程式时应注意什么问题？第二节　弱电解质的电离　盐类的水解2．HCl溶于水得盐酸的过程中存在的电离过程有____________________________________________________；________________；溶液中[H＋]________[OH－](填“>”“<”或“＝”)，溶液呈________性。3．判断下列溶液的酸碱性。①NaCl溶液；②NH4Cl溶液；③NaHCO3溶液。提示①中性；②酸性；③碱性。1．能利用平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡2．掌握电离平衡的特点及影响因素3．理解盐类水解的

2、实质，掌握影响盐类水解的因素4．掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律，了解盐类水解的应用笃学一电离平衡1.概念弱电解质在一定条件下达到时，弱电解质电离形成的各种的浓度的乘积与溶液中未电离的的浓度之比。第1课时　弱电解质的电离平衡电离平衡离子分子3．意义(1)电离常数表征了弱电解质的能力。(2)K越大，表示弱电解质的电离程度，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对。(3)多元弱酸的电离是进行的，溶液的酸性主要是由电离决定的。4．影响因素由于电离是一个过程，故K只与有关，升高温度，K值；温度不变，K值。电离越大越强分步第一步吸热温度增大不变笃学二电离度1.概念弱电解质在水中的电离达到平衡状态时

3、，，称为电离度，用α表示。2．表达式3．影响因素弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越；浓度越小，电离度越。已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率小大笃学三影响弱电解质电离平衡移动的因素1.浓度弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大。即稀释(填“促进”或“抑制”)电离。2．温度因为电离是吸热的，因此升温(填“促进”或“抑制”)电离。3．加入其他电解质(1)加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡移动，电离度。(2)加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡移动，电离度。促进促进向左减小向右增大

4、【慎思1】怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？提示由电离常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强或弱碱碱性越强。【慎思2】在同一温度下弱电解质的电离常数越大，则溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，对吗？提示弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大。离子浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。因此电离常数大的弱电解质溶液中，离子浓度不一定大，其导电性也不一定强。【慎思3】醋酸溶液显酸性为什么还存在OH－？醋酸加水降低浓度时，为什么会使电离平衡向电离的方向移动？是不是所有离子浓度均减小？提示因为溶液中同时

5、存在水的电离平衡，醋酸溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，而水分子与弱电解质分子碰撞的机会越多。不是，加水稀释时，CH3COO－、H＋浓度均减小，但由于[H＋]和[OH－]的乘积为常数，故[OH－]将增大。1．电离平衡常数的理解(1)电离常数表达式中各粒子的浓度为平衡时溶液中存在的粒子浓度。(2)电离常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。(3)电离常数的大小反映弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸(弱碱)越强；反之，弱电解质越难电离，其对应的弱酸(弱碱)越弱。即K值的大小可判断弱电解质的相对强弱。(4)多元弱酸是分步电离的，一级电离程度最大，一般

6、有K1≫K2≫K3。2．影响电离平衡常数的因素(1)电离平衡常数的大小首先由物质的本性决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。(2)电离常数随温度升高而增大，但由于电离过程中热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温下，可忽略温度对电离常数的影响。(3)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。【例1】下列的各种叙述中正确的是()。A．任何酸都有电离平衡常数B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1

7、衡常数也是化学平衡常数中的一种，因此电离平衡常数遵循化学平衡常数的一般规律，只与温度有关，与溶液的浓度无关。电离平衡常数的计算也可以用与求化学平衡常数相似的方法——“三步法”。【体验1】已知下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列