工业制备硝酸.ppt

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1、3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）2NO+O2=2NO2N2+O2==2NO放电或高温（无色，难溶于水）红棕色，易溶于水雷雨发庄稼HNO3硝酸盐实验一将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中现象红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）解释：3NO2+H2O==2HNO3+NO为红棕色气体，易溶于水，一氧化氮为无色气体，难溶于水。实验二：将氧气慢慢通入步骤一的试管中现象无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积减少，液面不断上升解释：2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO……三、氮氧化物（NOｘ）对环境的污染

2、ＮＯｘ的来源：氮肥的生产、金属的冶炼、汽车等的使用．ＮＯｘ的危害：①形成酸雨②形成光化学烟雾ＮＯ２＋Ｏ２→Ｏ３Ｏ３＋ＣｘＨｙ→有毒烟雾③破坏臭氧层（形成臭氧空洞）氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。光pH值小于5.6的雨水叫酸雨3NO2+H2O=2HNO3+NO2SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4一氧化氮和二氧化氮对环境的污染氮氧化物与环境污染的防治消除污染的主要方法：碱液吸收法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONH3还原法6NO+4NH3=5N2+6H20氮肥的生产和使用科学家哈伯简介弗里茨.哈伯：德国化学家，出生

3、于一个犹太富商家中。1900年获得博士学位。1908年7月首次合成氨气，1909年与波施合作解决了合成氨大规模生产的技术问题，1918年获得诺贝尔化学奖。氨气的合成一方面使氮肥大量的工业化生产，提高了粮食的产量。另一方面氨氧化制得硝酸及TNT炸药。由于以上原因，德国才能将第一次世界大战延续了几年。一、氨的合成N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)合成氨的条件：1.压强：20MPa～50MPa2.温度：500℃左右3．催化剂：铁触媒——以铁为主体的多成分催化剂。高温高压催化剂１、氨气的物理性质：(1)氨是一种无色、有刺激性气味的气体；（2）极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”；（3

4、）氨易液化→“液氨”，常作致冷剂。二、氨气的性质前面学过的气体ＳＯ２和Ｃl２，在水中溶解度不大,那么它们能不能也设计出喷泉实验呀？如能，需要什么样的试剂？你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？知识迁移1知识迁移2可以选用NaOH溶液NH3+H2ONH3·H2O　NH4++OH-大部分NH3与水结合成NH3·H2O，NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。红色变蓝弱碱性NH3·H2O=NH3↑+H2O△2、NH3的化学性质(1)NH3与水的反应氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水

5、中的离子有：NH4+、OH-液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是纯净物。讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？(2)NH3与酸反应生成铵盐NH3+HCl===NH3+HNO3===2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH4NO3NH4Cl三、铵盐1、铵盐的涵义：由铵根离子和酸根离子构成的化合物2、铵盐的物理性质：都是晶体，并且都能溶于水3、铵盐的化学性质（1）、铵盐受热分解—不稳定性NH4ClNH3+HClNH3+HCl=NH4ClΔ思考：1、NH4Cl加热分解的现象与以前学过的什么实验现象相似，他们的本质是否

6、相同？2、如何分离NaCl晶体和NH4Cl晶体？(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O加热或撞击2NH4NO32N2+O2+4H2O（2）、铵盐与碱的反应（NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2ONH4Cl+NaOHNaNO3+NH3+H2O4、铵离子的检验2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加热四、氨气的实验室制取：1、原理：2、装置：固体+固体加热制取气体——与制取O2相同4、收集：向下排空气法5、验满：（1）湿润的红色石蕊试纸靠近试管口（2）玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口3、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥2NH4Cl+Ca(

7、OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O加热6、尾气处理：用水或稀酸吸收实验室制氧气实验室制氨气干燥管U型管思考：下列物质能用来干燥NH3的是（）A、浓硫酸B、五氧化二磷固体C、氯化钙固体D、碱石灰D吸收尾气装置氨的用途五、氮肥铵态氮肥：硝态氮肥：有机氮肥：六、氮在自然界中的循环N2NH3N2NONO2HNO3NH4+、NO3-动物蛋白质氨基酸植物蛋白质本节课小结：NH3的物理性质无色、有刺激性气味的气体密度比空气轻易液化极易溶解于